Типы химических реакций, Окислительно-восстановительные реакции, Химическое равновесие.

1. Среди перечисленных ниже уравнений реакций выбрать ту, которая относится к окислительно-восстановительным (0, ):

а) СаО + H2O = Са(ОН)2

б) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2↑

в) HgCl2 + 2NaOH = Hg(OH)2 + 2NaCl

г) 4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2

2. Среди перечисленных ниже уравнений реакций выбрать ту, которая относится к реакциям обмена (0, ):

а) 2СО ⇄ СО2 + С

б) 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6H2O

в) HgCl2 + 2NaOH = Hg(OH)2 + 2NaCl

г) 3Fe + 4H2O ⇄ Fe3O4 + H2 – Q кДж

3. Восстановление – это процесс (0, )

а) принятия электронов окислителем;

б) отдачи электронов окислителем;

в) отдачи электронов восстановителем;

г) не связанный с принятием и отдачей электронов

4. Проставить степень окисления элементов в соединениях (0, ):

K2Cr2O7, NH4 NO3.

5. Расставить в указанных уравнениях реакций коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления ( ):

а) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O;

б) NO2 + КOH → КNO2 + КNO3 + H2O

6. Реакция идет согласно уравнению:

СО2 (Г) + С(ТВ) ⇄ 2СО(Г); Н0 = 172,5 кДж.

Указать, в каком направлении сместится химическое равновесие при понижении температуры и давления в системе, а также при увеличении концентрации оксида углерода (IV) ( )

FireGame228    2   04.12.2020 13:01    4