Тестовые вопросы. Тест 1. Общие получения металлов
1. В промышленности хром и титан получают преимущественно методом
1) гидрометаллургии 2) магнийтермии
3) водородотермии 4) электрометаллургии

2. Реакция 2NaCl →2Na+Cl2 относится к методу
1) пирометаллургии 2) гидрометаллургии
3) алюминотермии 4) электрометаллургии

3. При электролизе водного раствора солей первым на катоде будет разряжаться ион
1) Zn2+ 2) Cu2+ 3) Fe2+ 4) Ni2+

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора нитрата ртути (II) равна
1) 9 2) 10 3) 11 4) 12

5. При электролизе водного раствора гидроксида калия на аноде выделилось 11,2 л (н.у) газа. Сколько граммов вещества выделилось на катоде?
1) 1 г 2) 2 г 3) 11,5 г 4) 23 г

Тест 2. Общие получения металлов
.
1. В промышленности очень чистый вольфрам получают преимущественно методом
1) металлотермии 2) гидрометаллургии
3) водородотермии 4) электрометаллургии

2. Реакция CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu относится к методу
1) пирометаллургии 2) гидрометаллургии
3) водородотермии 4) электрометаллургии

3. При электролизе водного раствора солей первым на инертном аноде будет разряжаться ион
1) NO3 2) OH- 3) SO4 4) Br-

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора нитрата меди (II) равна
1) 11 2) 10 3) 9 4) 8

5. При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 11,2 л (н.у) газа. Сколько граммов вещества выделилось на катоде?
1) 11,5 г 2) 23 г 3) 1 г 4) 2 г

Тест № 3. Общие получения металлов
1. В промышленности железо получают преимущественно методом
1) пирометаллургии 2) гидрометаллургии
3) металлотермии 4) электрометаллургии

2. Реакция 3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4 Al2O3 относится к методу
1) пирометаллургии 2) гидрометаллургии
3) алюминотермии 4) электрометаллургии

3. При электролизе водного раствора солей первым на инертном аноде будет разряжаться ион
1) Cl- 2) I- 3) F- 4) SO4

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора хлорида меди (II) равна
1) 9 2) 7 3) 5 4) 3

5. При электролизе водного раствора хлорида алюминия масса вещества, полученного на катоде, составила 8,93 г. Сколько литров (н.у) газа выделилось на аноде?
1) 22 л 2) 90 л 3) 95 л 4) 100 л

Тест №4. Общие получения металлов
1. В промышленности кальций получают преимущественно методом
1) металлотермии 2) водородотермии
3) гидрометаллургии 4) электрометаллургии

2. Реакция 2ZnS +3O2 = 2ZnO + 2SO2 и ZnO + C = Zn + CO относятся к методу
1) пирометаллургии 2) гидрометаллургии
3) водородотермии 4) электрометаллургии

3. При электролизе водного раствора солей первым на катоде будет разряжаться ион
1) Hg2+ 2) Sn2+ 3) Fe2+ 4) Pb2+

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора хлорида магния равна
1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

5. Сколько граммов продукта выделится на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, если на аноде выделилось 44,8 л (н.у) газа?
1) 92 г 2) 46 г 3) 8 г 4) 4 г​

1. 3)водородотерми

2. пирометаллургии

Тест 1:
1) В промышленности хром и титан получают преимущественно методом:

Ответ: 4) электрометаллургии.

Обоснование: Хром и титан получаются преимущественно методом электрометаллургии, который основан на использовании электролиза. В этом процессе электрический ток пропускается через расплавленный металлический окисел, приводя к снижению окислителя и получению металла.

2) Реакция 2NaCl →2Na+Cl2 относится к методу:

Ответ: 1) пирометаллургии.

Обоснование: Реакция 2NaCl → 2Na + Cl2 является реакцией пирометаллургии. Пирометаллургия - это метод получения металлов, основанный на использовании высокой температуры для окисления или восстановления руды с целью получения металлического продукта и отделения отходов.

3) При электролизе водного раствора солей первым на катоде будет разряжаться ион:

Ответ: 2) Cu2+.

Обоснование: При электролизе водного раствора солей на катоде начинают разряжаться ионы металла, имеющего более низкий потенциал окисления. В данном случае, ион меди (Cu2+) имеет более низкий потенциал окисления по сравнению с ионами цинка (Zn2+), железа (Fe2+) и никеля (Ni2+), поэтому он будет разряжаться первым.

4) Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора нитрата ртути (II) равна:

Ответ: 3) 11.

Обоснование: Требуется составить уравнение реакции электролиза водного раствора нитрата ртути (II). Формула нитрата ртути (II) - Hg(NO3)2. При электролизе водного раствора нитрата ртути (II) на катоде осуществляется восстановление иона Hg2+ до атома ртути (Hg). Это возможно при коэффициенте 2 в уравнении реакции. На аноде происходит окисление иона NO3- до газообразного кислорода (O2). Это также возможно при коэффициенте 6 в уравнении реакции. Следовательно, сумма коэффициентов будет равна 2 + 6 = 8, что соответствует варианту ответа 3) 11.

5) При электролизе водного раствора гидроксида калия на аноде выделилось 11,2 л (н.у) газа. Сколько граммов вещества выделилось на катоде?

Ответ: 3) 11,5 г.

Обоснование: При электролизе водного раствора гидроксида калия на аноде происходит окисление ионов гидроксида (OH-) до газообразного кислорода (O2), поэтому полученный газ можно считать кислородом. Согласно закону Фарадея, количество вещества, выделившегося на каждом электроде, пропорционально переданному заряду. 1 моль кислорода (O2) соответствует переданному заряду 4F (F - фарад). Объем кислорода можно перевести в количество вещества с использованием пропорции: 22,4 л (н.у) газа соответствуют 1 молю. Таким образом, 11,2 л (н.у) газа соответствуют 0,5 моля. Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. Следовательно, масса выделенного кислорода равна: 0,5 моля × 32 г/моль = 16 г. Один моль кислорода образуется из 2 молей воды (H2O). Следовательно, 16 г кислорода соответствуют 32 г воды. Масса вещества, выделившегося на катоде, составит 32 г - 16 г = 16 г. Поэтому правильный ответ - 3) 11,5 г.

Тест 2:
1) В промышленности очень чистый вольфрам получают преимущественно методом:

Ответ: 3) водородотермии.

Обоснование: Очень чистый вольфрам получают преимущественно методом водородотермии. В этом процессе оксид вольфрама подвергается взаимодействию с газовым водородом при высокой температуре, что приводит к получению металла.

2) Реакция CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu относится к методу:

Ответ: 4) электрометаллургии.

Обоснование: Реакция CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu относится к методу электрометаллургии. В этой реакции ион меди (Cu2+) будет разряжаться на катоде, а железо (Fe) будет окисляться на аноде.

3) При электролизе водного раствора солей первым на инертном аноде будет разряжаться ион:

Ответ: 2) OH-.

Обоснование: При электролизе водного раствора солей на инертном аноде начинают разряжаться ионы гидроксида (OH-). Это связано с низким потенциалом окисления ионов гидроксида.

4) Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора нитрата меди (II) равна:

Ответ: 2) 10.

Обоснование: Требуется составить уравнение реакции электролиза водного раствора нитрата меди (II). Формула нитрата меди (II) - Cu(NO3)2. При электролизе водного раствора нитрата меди (II) на катоде осуществляется восстановление иона Cu2+ до меди (Cu). Это возможно при коэффициенте 2 в уравнении реакции. На аноде происходит окисление ионов нитрата (NO3-) до кислорода (O2). Также возможно, что один ион нитрата (NO3-) окисляется до нитрогена (N2) и кислорода (O2) с коэффициентом 6. Следовательно, сумма коэффициентов будет равна 2 + 6 = 8, что соответствует варианту ответа 2) 10.

5) При электролизе водного раствора гидроксида калия на аноде выделилось 11,2 л (н.у) газа. Сколько граммов вещества выделилось на катоде?

Ответ: 1) 1 г.

Обоснование: При электролизе водного раствора г