Тест «Строение атома»

1 Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно
1) номеру группы 3) номеру периода
2) заряду ядра 4) порядковому номеру
2 В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней
1) 1 2) 2 3) 3 4) 5
3 Атому фосфора соответствует электронная схема:
1) + 9 2е, 7е 3) + 19 2е, 8е, 8е, 1е
2) + 8 2е, 6е 4) + 15 2е, 8е, 5е
4 Соотнесите:
Число энергетических уровней Атом химического элемента
А) 2 1) водород
Б) 3 2) фтор
В) 4 3) олово
Г) 5 4) хлор
Д) 1 5) бром

5 Соотнесите:
Число электронов на внешнем уровне Атом химического элемента
А) 1 1) Ca
Б) 3 2) K
В) 5 3 ) Br
Г) 7 4) P

6.Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:
1) Ba и Si 3) N и F
2) Mg и Ba 4) Br и C
7. Распределению электронов в атоме химического элемента соответству¬ет ряд чисел: 2,8,3. В Периодической системе Д. И. Менделеева этот элемент расположен
1) в 3-м периоде, IIIA группе
2) в 3-м периоде, IIA группе
3) во 2-м периоде, IIA группе
4) во 2-м периоде, IIIA группе
13
8. Определите количество нейтронов в изотопе 6 С
1) 5 2) 7 3) 6 4) 8
9.У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:
1) Магний
2) Алюминий
3) Кремний

10. Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:
1)S
2)Cu
3)Fe
4)Ca
11. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:
1) Кислород
2) Сера
3) Селен
12.В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:
1) в увеличении атомных масс
2) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне
3) в увеличении числа электронов в атоме
4) в увеличении числа нейтронов я ядре

1. Чтобы найти число энергетических уровней в электронной оболочке атома, необходимо использовать информацию из вопроса. Правильный ответ - 4) порядковому номеру.

Обоснование: Число энергетических уровней в электронной оболочке атома определяется порядковым номером атома. Каждый энергетический уровень может содержать определенное количество электронов, и это количество соответствует порядковому номеру. Например, у атома с порядковым номером 1 будет всего один энергетический уровень, у атома с порядковым номером 2 будет два энергетических уровня и т.д.

2. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно 3.

Обоснование: Магний имеет порядковый номер 12, следовательно, в его электронной оболочке будет 12 электронов. В соответствии с правилом заполнения электронных уровней, первый энергетический уровень будет содержать 2 электрона, второй - 8 электронов, а третий - 2 электрона. Таким образом, число энергетических уровней для атома магния равно 3.

3. Атому фосфора соответствует электронная схема: + 15 2е, 8е, 5е.

Обоснование: Атом фосфора имеет порядковый номер 15. Это означает, что в его электронной оболочке на каждом энергетическом уровне будут находиться определенное количество электронов. В данном случае, первый энергетический уровень будет содержать 2 электрона, второй - 8 электронов и третий - 5 электронов. Это и соответствует электронной схеме атома фосфора.

4. Соотнесение числа энергетических уровней с атомами химических элементов:

А) 2 - 1) водород
Б) 3 - 4) хлор
В) 4 - 3) олово
Г) 5 - 2) фтор
Д) 1 - 5) бром

Обоснование: Порядковый номер атома определяет число энергетических уровней в его электронной оболочке. Для каждого атома из списка приведен номер энергетического уровня, который ему соответствует.

5. Соотнесение числа электронов на внешнем уровне с атомами химических элементов:

А) 1 - 2) K
Б) 3 - 4) P
В) 5 - 1) Ca
Г) 7 - 3) Br

Обоснование: Число электронов на внешнем уровне в электронной оболочке атома называется "валентным электроном". В данном случае, число электронов на внешнем уровне указано для каждого атома.

6. Атомы, имеющие одинаковое число электронов на внешнем уровне:

1) Ba и Si

Обоснование: Барий (Ba) и кремний (Si) имеют одинаковое количество электронов на внешнем уровне - 2 электрона. Это делает их похожими по своим химическим свойствам.

7. Распределение электронов в атомах химических элементов:

Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3.

Обоснование: Этот ряд чисел указывает на число электронов на каждом энергетическом уровне в атоме. Сначала на первом энергетическом уровне находятся 2 электрона, затем на втором - 8 электронов, и на третьем - 3 электрона. Это соответствует атому с порядковым номером 13 в Периодической системе Д. И. Менделеева. В данном случае, это атом алюминия (Al), и он расположен во 2-м периоде, IIIA группе.

8. Определение количества нейтронов в изотопе 6 С:

Количество нейтронов в изотопе 6 С равно 6.

Обоснование: Изотопы химического элемента отличаются числом нейтронов в их ядре. Поэтому, для изотопа 6 С, как указано в вопросе, число нейтронов равно 6.

9. Элемент, у которого наиболее выражены металлические свойства:

Магний (Mg).

Обоснование: Металлические свойства включают хорошую электропроводность, блеск, способность образовывать ионные соединения и т.д. Из перечисленных элементов, магний является самым металлическим.

10. Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:

Железо (Fe).

Обоснование: Протоны - это положительно заряженные частицы, которые находятся в ядре атома. Чтобы определить элемент, в ядре которого содержится 26 протонов, нужно найти элемент с порядковым номером 26. В данном случае, это железо (Fe).

11. Элемент, у которого наиболее выражены неметаллические свойства:

Кислород (O).

Обоснование: Неметаллические свойства включают плохую электропроводность, матовость, способность образовывать ковалентные соединения и т.д. Из перечисленных элементов, кислород проявляет самые характерные неметаллические свойства.

12. Основная причина изменения свойств элементов в периодах:

В постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

Обоснование: В периодической системе, элементы располагаются в порядке возрастания порядковых номеров. Это означает, что с каждым следующим элементом в периоде увеличивается количество электронов в атоме. Это приводит к изменению электронной конфигурации и, следовательно, свойств элементов. Ответ 2) указывает на это.