Тест по за 9 класс: 1. элементом «х» в схеме превращений х → хо2 →h2xo3 может быть a) серы b) кальций c) фосфор d) алюминий e) водород 2. количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой: a) 1 моль. b) 3 моля. c) 5 молей.+ d) 7 молей. e) 9 молей. 3. единицы измерения молярной массы: a) граммы. b) грамм/моль.+ c) моль. d) мелограмм. e) килограммы. 4. валентность азота в вещества nh3: a) 7. b) 6. c) 5. d) 4. e) 3.+ 5. при повышенной температуре водород реагируют со всеми веществами группы: a) h2o, o2, fe2o3. b) o2n2, cuo.+ c) o2, s, h2o. d) h2o, cl2, wo3. e) hcl, h2o, f2. 6. по международной номенклатуре вещество mn2o7 называется a) оксидом марганца b) гептаоксидом марганца. c) димарганцем гептакислорода. d) гептаоксидом димарганца.+ e) гептаоксидом димарганца.+ 7. соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты a) с металлами+ b) с кислотами c) с основаниями d) с . e) с . 8. массовая доля растворенного вещества измеряется a) в граммах. b) в молях. c) в процентах. + d) в г/моль. e) в кислограммах. 9. оксид кальция реагирует. a) с hno3.+ b) с mgo. c) с cu. d) с naoh. e) с ag. 10. электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p4 соответствует атому a) серы. b) углерода. c) кремния. d) фосфора. e) кислорода.+ 11. неметаллические свойства в ряду f→cl→br→j a) усиливаются. b) ослабевают. c) не изменяются. d) периодически усиливаются. e) периодически ослабевают. 12. закон сохранения массы вещества открыл. a) пруст. b) менделеев. c) ломоносов. d) авогадро. e) лавуазье. 13. ионную кристаллическую решетку имеет. a) naf. b) h2o. c) алмаз. d) fe. e) cao. 14. коэффициент перед формулой калия в уравнении реакции k+o2→k2o равен. a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 15. для реакции водорода с бромом, чтобы получилось 150 л hbr необходимо. a) 75 л водорода. b) 175 л водорода. c) 150 л водорода. d) 25 л водорода. e) 50 л водорода. 16. связь в молекуле cl2: a) ионная. b) металлическая. c) ковалентная полярная. d) ковалентная ковалентная e) водородная. 17. при диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы k+, h+, co32-. это вещества является a) средней солью. b) кислотой. c) щелочью. d) кислой солью. e) двойной солью. 18. реакция идет не до конца и является обратимой: a) mgcl2 + h2so4. b) koh + hcl. c) na2co3 + hno3. d) bacl2 + na2so4. e) k2s + h2so4. 19. цвет лакмуса при добавлении его к раствору k2co3 a) не изменится. b) посинеет. c) покраснеет. d) станет малиновым. e) станет оранжевым. 20. при нагревании 28 г железа с 32 г серы образуется сульфид железа (fes) массой a) 32 г. b) 38 г. c) 44 г. d) 60 г. e) 55 г. 21. электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов пятой группы главной подгруппы: a) 5s25p3. b) 5s15p4. c) 5s35p2. d) 5s05p5. e) 5s05p5. 22. реакция возможна между веществами: a) h2so4 + hcl. b) h2so4 + bacl2. c) h2so4(р) + cu. d) h2so4(к) + au. e) h2so4 + hno3. 23. уравнение реакции горения сероводорода 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o + 1166 кдж. при сгорании 11,2 л (н.у.) сероводорода выделится теплота: a) 291,5 кдж. b) 583 кдж. c) 874,5 кдж. d) 1 166 кдж. e) 2 000 кдж. 24. ряд, в котором расположены только металлы: a) k, zn, fe. b) si, ca, bi. c) al, c, cr. d) w, os, b. e) p, au, pb. 25. металлы главной подгруппы, третьей группы имеют конфигурацию электронного слоя: a) ns2, np1. b) ns2, np3. c) ns2, np2. d) ns1. e) ns2, np4. 26. формула вещества, обозначенного «х» в схеме превращения fe +h2 x +hcl fecl: a) feo3. b) fecl2. c) fe. d) fe(oh)2. e) feso4. o 27. вещество, формула которого ch3 c является h a) алканам. b) спиртом. c) альдегидом. d) карбоновой кислотой. e) ареном. 28. формула фенола: oh ho2 a) c) e) oh3 oh2. b) d) 29. полиэтилен получают, используя реакцию a) иодирования. b) изомеризации. c) поликонденсации. d) полимеризации. e) гидратации. 30. органическое вещество, имеющее состав с – 53,3%, р – 5,6%, n – 31,1% и относительную плотность паров по водороду 22,5 – это a) ch3 – nh2. b) ch3 – nh – ch3. c) c2h nh c2h d) c6h5 – nh2. e) c3h7 – nh2.

Gbdngggvg    1   16.07.2019 06:40    5