ТЕСТ ПО ХИМИИ 1. Если вещество теряет электрон во время реакции
А) превращается в радикал Б) окисляет В) превращается в отрицательно заряженный ион
D) сводится к E) становится нейтральной частицей
2. Процесс пропускания водорода через нагретый оксид меди (II).
A) черное соединение становится красным B) реакция восстанавливает водород
В) медь окисляется в результате реакции. Г) водород окисляется в результате реакции
E) медь восстанавливается в результате реакции
3. Дайте правильный вывод
А) количество электронов, отданных окислительно-восстановительным механизмом, больше, чем количество электронов, добавленных окислителем
Б) количество электронов, добавленных окислительно-восстановительным агентом, равно количеству электронов, отданных окислителем
C) количество электронов, отданных окислительно-восстановительным механизмом, равно количеству электронов, добавленных окислителем.
D) количество электронов, добавленных окислительно-восстановительным агентом, больше, чем количество электронов, отданных окислителем
E) количество электронов, отданных окислительно-восстановительным механизмом, меньше, чем количество электронов, добавленных окислителем.
4. Поскольку магний горит на воздухе открытым пламенем, которое отражает глаз, образуя белый порошок оксида.
использует магний
А) для фейерверков Б) для сварки металлов В) для изготовления фонарей
Г) для очистки воздуха Д) для светотехнических работ
5. Редокс-реакция.
А) помутнение известковой воды диоксидом углерода
Б) реакция хлорида натрия и нитрата серебра
В) реакция нейтрализации кислот щелочами
Г) реакция горения извести
E) сжигание спичек
6. Число электронов, потерянных каждым атомом магния в результате реакции 2Mg + O2 = 2MgO.
А) 2 Б) 8 В) 4 Г) 6 Д) 10
7. 2Ca + O2 = 2CaO окисляется в результате реакции
A) O2 B) Ca C) Ca и O2 D) CaO E) Ca и CaO
8. Если вещество добавляет электроны во время реакции
А) превращается в радикал Б) окисляет В) превращается в положительно заряженный ион
D) сводится к E) становится нейтральной частицей
9. Процесс окисления
A) Ca + 2 + 2ē = Ca0 B) C0 + ē = C - 4 C) S0 + 2ē = S –2 D) Cr + 3 + 3ē = Cr0 E) Ca0–2ē = Ca + 2
10. Число электронов, которое может присоединиться к молекуле кислорода в результате реакции 2Ca + O2 = 2CaO.
А) 2 Б) 8 В) 4 Г) 6 Д) 10
11. Редокс-реакции.
А) реакции, не меняющие степени окисления атомов элементов, входящих в состав соединений
Б) реакции с замещением компонентов сложных веществ
В) реакции потери основания
Г) реакция получения серной кислоты из оксида серы (VI)
Д) реакции с изменением степени окисления атомов элементов, входящих в состав соединений
12. Биологические процессы, являющиеся окислительно-восстановительными реакциями.
A) дыхание B) гидролиз углеводов C) фотосинтез D) метаболизм E)
13. Редокс-реакция.
A) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2 B) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 C) MgCO3 = MgO + CO2
D) 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O E) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2O
14. Процесс окислительно-восстановительного восстановления
A) Ca + 2 + 2ē = Ca0 B) C0–4ē = C + 4 C) S0–4ē = S +4 D) Cr0–3ē = Сr + 3 E) Fe + 2–1ē = Fe + 3
15. Mg + S = MgS восстанавливается в результате реакции
A) Mg B) S и MgS C) S D) MgS E) Mg и MgS
16. Число электронов, добавленных каждым атомом кислорода в результате реакции 2Mg + O2 = 2MgO.
А) 10 Б) 6 В) 4 Г) 8 Д) 2
17. Уравнение реакции с окислением водорода.
A) Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2 B) GeO + H2 = Fe + H2O C) 2K + H2 = 2KH
D) 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2 E) Ca + H2 = CaH2
18. Уравнение реакции с постоянными степенями окисления.
A) Ca + 2H2O = Ca (ОH) 2 + Н2 B) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 C) MgCO3 = MgO + CO2
D) 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2 E) 2Al + 3S = Al2S3
19. Общее количество электронов, дающих кальций в результате реакции 2Ca + O2 = 2CaO.
А) 4 Б) 10 В) 2 Г) 8 Д) 6
20. Уравнение реакции с восстановлением водорода.
A) CuO + H2 = Cu + H2O B) GeO + H2 = Fe + H2O C) H2 + Cl2 = 2HCl
D) 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2 E) N2 + 3H2 = 2NH3

Маликакот    2   12.01.2021 22:25    1