Теория ОЭПВО: недостатки. геометрия молекулы sp3d(хотя бы 1 рисунок и примеры молекул) Влияние электроотрицательности атома на валентной угол

Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с вопросом по теме "Теория ОЭПВО: недостатки, геометрия молекулы sp3d и влияние электроотрицательности атома на валентный угол".

1. Теория ОЭПВО (образование электронных пар валентной области) - это одна из теорий химической связи, которая объясняет строение и свойства молекул. Она предполагает, что атомы в молекулах образуют электронные пары в валентной области вокруг себя, чтобы достичь наиболее стабильного состояния.

Недостатки теории ОЭПВО:
- Не учитывает влияние внешних факторов, таких как силы притяжения между атомами и плоскости молекулы.
- Не объясняет поперечный пи-связанный валентный угол в ароматических соединениях.
- Не учитывает изменение валентных углов в молекулах с катионами и анионами.

2. Геометрия молекулы sp3d:
Геометрия молекулы sp3d обусловлена гибридизацией атомных орбиталей. В этом случае, атом использует одну s-орбиталь и три p-орбитали для образования гибридных орбиталей sp3d. Эта гибридизация возникает в молекулах, у которых центральный атом имеет пять заместителей.

Примеры молекул с геометрией sp3d:
- йодид брома (BrI3): йодид брома имеет центральный атом йода, который образует пять заместителей - три атома брома и два атома йода. В таком случае, атом йода гибридизуется с использованием одной s-орбитали и трех p-орбиталей, образуя пять гибридных орбиталей sp3d. Молекула имеет форму Т-образной геометрии.
- хлорпикрин (CCl3NO2): хлорпикрин имеет центральный атом углерода, который связан с тремя атомами хлора, одним атомом азота и одной карбонильной группой (СО). Используя трех атомов хлора и пикриновую кислоту, атом углерода гибридизуется с использованием одной s-орбитали и трех p-орбиталей, образуя пять гибридных орбиталей sp3d. Молекула имеет форму треугольной пирамиды.

3. Влияние электроотрицательности атома на валентный угол:
Валентный угол определяет пространственную конфигурацию молекулы и зависит от электроотрицательности атома.
- Если разница электроотрицательности между атомами молекулы небольшая (0-0,4), то связь между ними будет неполярной (нет перетаскивающих зарядов) и валентный угол будет близким к прямому (180°).
- Если разница электроотрицательности между атомами молекулы большая (0,4-2,0), то связь между ними будет полярной (с перетаскивающими зарядами) и валентный угол будет меняться в зависимости от степени полярности связи и количества электронных пар валентной области.

Надеюсь, что объяснение и пошаговое решение помогли понять тему. Если у вас возникнут еще вопросы или нужна дополнительная информация, не стесняйтесь задавать!