Свойства кислот на примере серной кислоты.

1. В кислой среде лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

2. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 + Al2(SO4)3

3. Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O

4. Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

5. При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода.

H2SO4 → SO3 + H2O