Свежеосаждённый белый гидроксид железа (II) через короткое время под влиянием кислорода воздуха становится сначала зелёным, а затем коричневым, превращаясь в гидроксид железа (III). Рассчитайте массу гидроксида железа (III), если для проведения опыта использовали 5 мл 10%-ного раствора сульфата железа (II) с плотностью 1100г/л.

Для решения данной задачи нужно провести следующие шаги:

1. Найти массу сульфата железа (II) в данном растворе.
Для этого нужно умножить объем раствора на его плотность:
Масса = Объем × Плотность = 5 мл × 1100 г/л = 5500 мг = 5.5 г

2. Найти массу гидроксида железа (III), который образуется в результате реакции.
Реакция превращения гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III) выглядит следующим образом: 2Fe(OH)2 + 1/2O2 → 2Fe(OH)3
Согласно уравнению реакции, 2 моль гидроксида железа (II) образуют 2 моль гидроксида железа (III).
Так как масса сульфата железа (II) была равна 5.5 г, нужно найти количество молей этого соединения через его молярную массу:
Количество молей = Масса / Молярная масса = 5.5 г / (55.845 г/моль) = 0.0983 моль
Из уравнения реакции следует, что для образования 2 моль гидроксида железа (III) требуется 2 моль гидроксида железа (II),
следовательно, для образования 0.0983 моль гидроксида железа (III) требуется 0.0983 моль гидроксида железа (II).
Масса гидроксида железа (III) будет равна массе соответствующего количества молей:
Масса = Количество молей × Молярная масса = 0.0983 моль × (106.868 г/моль) = 10.51 г

3. Ответ: масса гидроксида железа (III), образовавшегося в результате реакции, составляет 10.51 г.