Сульфид железа (ii) массой 44 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 335 мл 18%-ной соляной кислоты (плотность 1,09 г/мл). рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях

2FeS+2O2=2FeO+SO2
22
1)n(FeS)=44:88=0.5 моль=n(FeO)=n(FeCl2)
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
121
n(HCl)=335*0.18*1.09=66г
nHCl)=66:36.5=1.8моль
12
0.5х х=0.5 моль HCl надо
HCl- в избытке
решаем по недостатку-FeO
m(FeCl2)=0.5*127=63.5 г
M(FeCl2)=172
mр-ра(FeCl2)=m(FeO)+mр-ра(HCl)=36+365.15=401.15г
m(FeO)=0.5*72=36 г  mр-ра(HCl)=335*1.09=365.15 г
w(FeCL2)=63.5:401.15*100%=15.8%