Сравните температуры кипения водных растворов глюкозы (С6Н12О6) и сахарозы (С12Н22О11) с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 1%. Раствор какого углевода будет кипеть при более высокой температуре?

Для сравнения температур кипения водных растворов глюкозы и сахарозы необходимо учесть два фактора: молярную массу и количество частиц в растворе.

1. Молярная масса:
Глюкоза (С6Н12О6) - молярная масса равна 180 г/моль.
Сахароза (С12Н22О11) - молярная масса равна 342 г/моль.

Молярная масса влияет на температуру кипения, так как при нагревании более тяжелые молекулы требуют больше энергии для перехода в газообразное состояние.

2. Количество частиц:
Глюкоза - 1 моль глюкозы (С6Н12О6) имеет 1 моль частиц (молекул).
Сахароза - 1 моль сахарозы (С12Н22О11) имеет 2 моля частиц (1 моль сахарозы разложится на 1 моль глюкозы и 1 моль фруктозы).

Таким образом, при одинаковой массовой доле растворенного вещества (1%), водный раствор сахарозы будет содержать меньшее количество частиц (1 моль сахарозы = 2 моль частиц) по сравнению с водным раствором глюкозы (1 моль глюкозы = 1 моль частиц).

Итак, изучив оба фактора, явно видно, что раствор глюкозы (C6H12O6) будет кипеть при более высокой температуре, так как:
- Молярная масса глюкозы (180 г/моль) меньше, чем молярная масса сахарозы (342 г/моль), следовательно, глюкоза легче выпаривается.
- В растворе глюкозы содержится больше частиц (1 моль глюкозы = 1 моль частиц), в то время как в растворе сахарозы содержится меньше частиц (1 моль сахарозы = 2 моль частиц), что требует больше энергии для кипения раствора.

Таким образом, водный раствор глюкозы будет кипеть при более высокой температуре по сравнению с водным раствором сахарозы при одинаковой массовой доле растворенного вещества (1%).