Спо , . 8 класс. 20 . сколько г 10% раствора hno3 требуется для растворения 28 г fe.?

И так:
1)HNO3(10%)-является разбавленной кислотой, значит уравнение реакции будет такого вида:
 5Fe+12HNO3(Разб.)=5Fe(NO3)2+N2+6H2O
2)Найдём кол-во вещества железа по формуле n=m/M
n(Fe)=28г/56г/моль=0,5моль
3)Из уравнения реакции следует, что кол-во вещества железа относится к кол-во вещества азотной кислота, как 5:12, значит кол-во вещества азотной кислоты равно=0,5 моль*12/5=1,2моль
4)Масса азотной кислоты по формуле приведенной выше=1,2 моль*63г/моль=75,6г. (Масса чистой азотной кислоты)
5)Масса раствора: массовая доля=m(вещ-ства)/m(раствора)*100%
m(раствора HNO3)=75,6г./10%*100%=756г.
ответ: m(раствора HNO3)=756г.