Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства:
а) хлорида желеха (II);
б) хлорида меди (II).
запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Объяснение:

Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства:

а) хлорида железа (II);

б) хлорида меди (II).

Хлорид железа (II)  - cоль  слабого основания  и  сильной  кислоты.

 В водных  растворах  подвергается  гидролизу.

 FeCl2  +  H-OH  =  FeOHCl  +  HCl

 При  пропускании  кислорода  через  подкисленный  HCl раствор  хлорида  железа(II)   происходит  его  окисление  в  хлорид  железа (III)

      4 FeCl2  +  O2  +  4HCl  =  4 FeCl3  +  2H2O

     4 Fe(2+) +  O2  + 4H(+)  =  4 Fe(3+)  +  2H2O

 Такое  же  превращение  хлорида  железа(II)  в  хлорид  железа (III)

наблюдается  при  пропускании  через  раствор  хлора

                    2FeCl2   +  Cl2  =  2 FeCl3

   FeCl2  +  2 NaOH  =  2NaCl  +  Fe(OH)2 ↓

           Fe(2+) +  2 OH (-) =   Fe(OH)2 ↓

   FeCl2   +  Na2CO3   =  FeCO3↓  + 2NaCl

       Fe(2+)  +  CO3(2-)   =  FeCO3↓  

  Для ионов Fe(2+)   качественной  является  реакция  с красной кровяной  солью

Красная кровяная соль служит реактивом на ионы железа(II):

     K3[Fe+3(CN)6] + Fe(+2)C1(-2) = 2KC1 + KFe(+2)[Fe(+3)(CN)6] ↓

 б) хлорида  меди(II)

Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:

     СuCl2  +  2 NaOH  =  2NaCl  +  Cu(OH)2↓

   Сu(2+)  +  2 OH(-)    =  Cu(OH)2↓

Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:

                CuCl2  + Zn  =  ZnCl2   +  Cu↓

                Cu(2+)  +  Zn  =  Zn(2+)  + Cu↓

 Взаимодействие с солями

      CuСl2   +  2AgNO3  =  2AgCl  +  Cu( NO3)2

                  2Cl(-)  + 2Ag(+)  =  2AgCl