Составьте уравнение гидролиза нитрита меди(ii)

Гидролиз - это взаимодействие соли с водой.
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
 2. Часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
 Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
Слабые основания: Cu(OH)₂, Mg(OH)₂. Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...)

4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная,  HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.

а). Гидролиз нитрата меди:
Нитрат меди соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз пойдет  по катиону:
Cu(NO₃)₂ + HOH ⇄  Cu(OH)NO₃ + HNO₃
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄  Cu(OH)⁻ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Cu²⁺ + HOH ⇄  Cu(OH)⁻ + H⁺ 
Среда раствора кислая ( pH < 7  )


б). 
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):
Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
 PO₄³⁻ + H-OH ⇄  HPO₄²⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )

в). Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑

г). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется в воде.