Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей Na3PO4 и на инертных электродах. Определите объем газа (16°С, 45 мм.рт.ст.) и массу металла, выделившихся на электродах при элек-тролизе 13,7 г расплава CrCI3.

Добрый день!

Для составления схемы электролиза расплава и водного раствора солей Na3PO4 на инертных электродах, мы должны знать, какие элементы присутствуют в молекуле соли Na3PO4.
Na3PO4 состоит из ионов натрия (Na+) и ионов фосфата (PO4 3-).

Схема электролиза расплава соли Na3PO4 на инертных электродах:

Анод: 2OH^− → H2O + 1/2O2 + 2e^−
Катод: 3Na^+ + 3e^− → 3Na

На аноде происходит окисление ионов гидроксида (OH^-). Ионы гидроксида становятся водой (H2O), кислородом (O2) и электронами (e^-), которые покидают анод.

На катоде происходит восстановление ионов натрия (Na^+). Ионы натрия получают необходимое количество электронов и превращаются обратно в натриевые атомы (Na).

Схема электролиза водного раствора соли Na3PO4 на инертных электродах:

Анод: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^−
Катод: 3Na^+ + 3e^− → 3Na

На аноде происходит разложение молекул воды (H2O) на кислород (O2), протоны (H^+) и электроны (e^-). Электроны покидают анод, протоны перемещаются в раствор и взаимодействуют с ионами гидроксида (OH^-), которые получили отрицательный заряд.

На катоде происходит превращение ионов натрия (Na^+) в натриевые атомы (Na) с помощью электронов (e^-).

Теперь, касательно определения объема газа и массы металла в процессе электролиза расплава CrCI3:

Сначала нужно составить уравнение реакции электролиза для раствора соли CrCl3:

На аноде происходит окисление ионов хлора (Cl^-): 2Cl^- → Cl2 + 2e^-
На катоде происходит восстановление ионов хрома (Cr^3+): 3e^- + Cr^3+ → Cr

Теперь можно перейти к расчетам.

Этап 1: Расчет электрохимического эквивалента:

Электрохимическая эквивалентность (экв) - это количество вещества (в граммах), выделяющегося или проходящего через электроды при передаче 1 Фарадея электрического заряда.

Электрохимическая эквивалентность вычисляется по формуле:
Экв = m / ZF

где:
m - масса вещества (в граммах),
Z - валентность вещества,
F - Фарадей (96,485 Кл/моль).

Для нахождения эквара калькулятера, нам нужно знать массу хрома выделившегося на электродах. Зная колличество Хрома амулых которая мы считемулых состоит из CrCl3 — эту информацию мы можем использовать для нахождения массы хрома, выделившегося на электродах:
m(Cr) = m(CrCl3) * (1 экв/м(CrCl3))

Объем газа (V) можно найти по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT / P

где:
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)),
T - температура (в Кельвинах),
P - давление (в атмосферах).

Теперь разберемся с расчетами:

Шаг 1: Расчет количества заряда (Q).

Заряд (Q) - это произведение силы тока (I) на время (t).

Для него мы можем использовать уравнение:
Q = I * t

В условиях задачи данный параметр не указан. Пожалуйста, предоставьте информацию о силе тока (I), чтобы мы могли продолжить решение.

Шаг 2: Расчет количества молей вещества (n) для полученного количества заряда (Q).

n = Q / (F * z)

где:
F - Фарадей (96,485 Кл/моль),
z - число электронов, необходимых для реакции.

Для этого нам нужно знать зарядовое число хрома (Cr) и хлора (Cl), чтобы определить число электронов (z).

Пожалуйста, уточните указанную информацию, чтобы мы могли продолжить процесс решения и предоставить вам детальный ответ.