Составьте формулы веществ, определить класс, определить электролиты и неэлектролиты для электролитов написать уравнение диссоциации): Фосфат алюминия, хлор, гидроксид железа (III), сульфид натрия, оксид алюминия, хлорид свинца(II), оксид меди (I), фосфат бария, соляная кислота, оксид марганца (IV), хлорид алюминия, гидроксид железа (II)

Для решения задачи составим таблицу-матрицу, в которую будем заносить в соответствующие квадратики ниже пересекающей ее диагонали данные наблюдения результатов сливания веществ одних пробирок с другими.

Наблюдение результатов последовательного приливания содержимого одних пронумерованных пробирок ко всем другим:

1 + 2 — выпадает белый осадок; ;

1 + 3 — видимых изменений не наблюдается;

Вещества 1. AgNO3, 2. НСl 3. Pb(NO3)2, 4. NH4OH 5. NaOH

1. AgNO3 X AgCldarrow.gif (62 bytes) белый — выпадающий осадок растворяется Ag2Odarrow.gif (62 bytes) бурый

2. НСl darrow.gif (62 bytes) белый X PbCl2 darrow.gif (62 bytes) белый, — _

3. Pb(NO3)2 — белый PbCl2darrow.gif (62 bytes) X Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) помутнение) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) белый

4. NH4OH — — darrow.gif (62 bytes) (помутнение)

X

—

S. NaOH darrow.gif (62 bytes) бурый — darrow.gif (62 bytes) белый — X

1 + 4 — в зависимости от порядка сливания растворов может выпасть осадок;

1 + 5 — выпадает осадок бурого цвета;

2+3— выпадает осадок белого цвета;

2+4— видимых изменений не наблюдается;

2+5 — видимых изменений не наблюдается;

3+4 — наблюдается помутнение;

3+5 — выпадает белый осадок;

4+5 — видимых изменений не наблюдается.

Запишем далее уравнения протекающих реакций в тех случаях, когда наблюдаются изменения в реакционной системе (выделение газа, осадка, изменение цвета) и занесем формулу наблюдаемого вещества и соответствующий квадратик таблицы-матрицы выше пересекающей ее диагонали:

I. 1 + 2: AgNO3 + НСl rarrow.gif (63 bytes) AgCldarrow.gif (62 bytes) + HNO3;

II. 1 + 5: 2AgNO3 + 2NaOH rarrow.gif (63 bytes) Ag2Odarrow.gif (62 bytes) + 2NaNO3 + H2O;

бурый(2AgOH rarrow.gif (63 bytes)Ag2O + H2O)

III. 2 + 3: 2НСl + Рb(NO3)2 rarrow.gif (63 bytes) РbСl2darrow.gif (62 bytes) + 2НNO3;

белый

IV. 3 + 4: Pb(NO3)2 + 2NH4OH rarrow.gif (63 bytes) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) + 2NH4NO3;

помутнение

V. 3 + 5: Pb(NO3)2 + 2NaOH rarrow.gif (63 bytes) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) + 2NaNO3

белый

(при приливании нитрата свинца в избыток щелочи осадок может сразу раствориться).

Таким образом, на основании пяти опытов различаем вещества, находящиеся в пронумерованных пробирках.

P.s сделай лучшим ответом