Составить задачу и решить ее. 1.Известняк (СаСО3) массой 20кг,содержащий 8% примесей подвергся обжигу. Сколько килограммов негашёной извести (СаО) получится при этом.

Рассчитайте объем (н.у)углекислого газа, который образуется при сжигании 2,5 кг угля, содержащего 75% углерода.

3.При анализе 5г цинковой руды(ZnS) найдено 1,625г цинка. Сколько процентов примеси содержится в этом образце руды.

4.В железной руде содержится 85% гематита(Fe2O3).Сколько железа можно получить из 0,5 тонн руды (без учета производственных потерь)

(3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O)

​

SuperPuper131    1   08.12.2020 13:18    2