Сообщение о углекислом газе по плану: 1) где используется 2)группа 3)свойства 4)формула

Второй оксид углерода называется диоксидом его, или углекислым газом, и его формула известна каждому - СО2. Атомы углерода и кислорода образуют в ней двойные ковалентные полярные связи, но в целом молекула неполярная, так как симметрична: 

О = С = О 

Получение. 

1) при горении угля и углеродсодержащих веществ6 

С + О2 => CO2 

CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O 

2)при разложении некоторых сложных веществ: 

H2CO3 => CO2 + H2O 

CaCO3 => CaO + CO2 

2NaHCO3 => Na2CO3 + CO2 + H2O 

3) при действии сильных кислот на карбонаты - соли угольной кислоты: 

CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O 

K2CO3 + H2SO4 => K2SO4 + CO2 + H2O 

Физические свойства. 

СО2 - газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Растворимость его повышается при увеличении давления. При высоком давлении он становится жидким, а при одновременном охлаждении - твердым ("сухой лёд") 

Химические свойства. 

1)СО2 - кислотный оксид. При растворении в воде он реагирует с ней и образует непрочную угольную кислоту: 

СО2 + Н2О => H2CO3 

2) взаимодействует с основными оксидами, образуя соли: 

СО2 + СаО => CaCO3 

CO2 + Na2O => Na2CO3 

3) Углекислый газ реагирует с щелочами. Состав соли зависит от мольного соотношения реагирующих веществ: 

CO2 + KOH => KHCO3 гидрокарбонат калия, кислая соль 

CO2 + 2KOH => K2CO3 + H2O карбонат калия, средняя соль 

4) Углекислый газ взаимодействует с известковой водой, вызывая ее помутнение - это его качественная реакция. 

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O 

5) Это вещество может быть окислителем для активных металлов: 

CO2 + 2Mg => 2MgO + C 

6) Углекислый газ не поддерживает горения и дыхания, так как сам он не окисляться. Причина этого - высшая степень окисления углерода в его молекуле (+4