Соли их состав свойства на основе представлений об электролитической диссоциации

Соли в свете представления об электролитической диссоциации. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями

Объяснение:

Соли — вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов,  отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов:

NaCl = Na+ + Cl−

Соли, состоящие из металла (или иона аммония) и кислотного остатка, относятся к средним.

Соли могут содержать водород — тогда их относят к кислым солям, например, гидрокарбонат натрия — питьевая сода* NaHCO3.

Осно́вные соли содержат гидроксогруппу, как осно́вный карбонат меди (II) — минерал малахит   (CuOH)2CO3.

Двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой, как сульфат калия-алюминия (квасцы) KAl(SO4)2

Смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами.

Химические свойства:

Соли взаимодействуют с металлами — более активные металлы, расположенные левее в электрохимическом ряду напряжений**, вытесняют из солей менее активные металлы. Например, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II):

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓

Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами. Так, многие кислоты вытесняют угольную из растворов карбонатов:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O  + CO2↑

Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида:

CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓

или выделяется газ:

NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑  (при нагревании)

Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

* Хотя гидрокарбонат натрия по составу относится к кислым солям, его водные растворы обладают щелочной реакцией и используются для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу.

Это результат гидролиза — взаимодействия соли с водой.

**Для вытеснения металлов из растворов солей нельзя использовать такие активные металлы как Na, K и другие, вступающие в реакцию с водой.