Смешали 170 г 50%-ного раствора нитрата серебра и 164 г 10%-ного раствора фосфат натрия.вычислите массу образовавшегося осадка

m(AgNO3)=w(AgNO3)*m(раствора)

m(AgNO3)=0,5*170г=85г

n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)

n(AgNO3)=85г/170г/моль=0,5моль

m(Na3PO4)=w*m(раствора)

m(Na3PO4)=0,1*164г=16,4г

n(Na3PO4)=m/M

n(Na3PO4)=16,4г/164г/моль=0,1моль

0,1моль   0,1моль                      х моль

3AgNO3+Na3PO4->3NaNO3+Ag3PO4(в осадок)

3моль       1моль                          1моль

0,1моль/3моль<0,1моль/1моль

Расчёт ведём по недостатку (AgNO3)

х=0,03моль

m(Ag3PO4)=n*M

m(Ag3PO4)=0,03моль*419г/моль=12,6г

ответ:12,6г.

Выбираем лучшее решение