Смесь состоящую из 5.6 л азота и 22.4 л водорода пропустили над катализатором (fe) при повышенном давлении и температуре 400 градусов по цельсию. выход аммиака при этом составил 50% от теоретически возможного. определите массу 63%-ного раствора hno3, которую можно получить из этого аммиака.

N2+3H2-->2NH3
n(N2)=5.6л/22.4л/моль=0.25моль
n(H2)=22.4л/22.4л/моль=1моль
Из уравнения и мольного соотношения(0.25 к 1/3(0.33)) видим , что водород в избытке => считаем количество NH3 по N2
=> n(NH3)=0.25моль*2=0.5моль
0.5 моль-теоретически возможный выход
Практический: 0.5*50%/100%=0.25моль
2NH3+5O2=2HNO3+4H2O
n(HNO3)=n(NH3)=0.25моль
M(HNO3)=63г/моль
m(HNO3)=0.25моль*63г/моль=15.75 г
15.75г -63%
       xг -100%
x=25 г
mр-ры(HNO3)=25г
ответ: можно получить 25 г 63% раствора азотной кислоты.