смесь пропена и 2-хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода. Продукты, одним из которых явл. хлороводород, охладили до 20°С. Образовавшуюся при этом жидкость объёмом 78.7 см3 и плотностью 1.03 г/см3 добавили к избытку раствора гидрокарбоната натрия. В результате выделился газ объёмом 3.36 дм3. Вычислите объём в дм3, н. у. кислорода вступившего в реакцию горения. это из цт по химии 2016 год В4​

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать стехиометрические соотношения в химической реакции сгорания пропена и 2-хлорпропана. Сначала определим химическую реакцию сгорания пропена и 2-хлорпропана. Пропен сгорает по следующей реакции: C₃H₆ + 9/2 O₂ -> 3 CO₂ + 3 H₂O 2-хлорпропан сгорает по следующей реакции: C₃H₆Cl₂ + 9/2 O₂ -> 3 CO₂ + 3 H₂O + 2 HCl Теперь найдем количество вещества пропена и 2-хлорпропана, заданное объемом жидкости, полученной в результате сгорания. Объем жидкости составляет 78.7 см³, а плотность этой жидкости равна 1.03 г/см³. Следовательно, масса жидкости равна массе ее объема: m = V * ρ = 78.7 см³ * 1.03 г/см³ = 81.1 г Теперь найдем количество вещества жидкости, используя ее массу и молярную массу (M) смеси. M(пропен) = 42 г/моль M(2-хлорпропан) = 112.99 г/моль Так как состав смеси неизвестен, предположим, что смесь является идеальным раствором. Тогда молярная масса смеси соответствует средней молярной массе пропена и 2-хлорпропана: M(смесь) = (M(пропен) + M(2-хлорпропан))/2 = (42 г/моль + 112.99 г/моль)/2 = 77.495 г/моль Количество вещества жидкости (n) можно найти, используя формулу: n = m/M = 81.1 г / 77.495 г/моль ≈ 1.047 моль Так как в задаче указано, что сгорание происходит в избытке кислорода, то вся жидкость проплачена кислородом. Следовательно, объем вещества кислорода, вступившего в реакцию горения, равен объему выделенного газа, который составляет 3.36 дм³. Ответ: объем вещества кислорода в нормальных условиях, вступившего в реакцию горения, равен 3.36 дм³.