Смесь газов состоящую из 100 л н.у метана 10л н.у этана 20л н.у пропана и 10л н.у бутана сожгли определите объем н.у л израсходованного кислорода ​

Для решения данной задачи, нам нужно знать соотношение сжигаемого газа с кислородом. Для данных видов газов соотношение будет следующим: - Метан (CH4) сжигается по формуле CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, т.е. 1 метану требуется 2 молекулы кислорода. - Этан (C2H6) сжигается по формуле C2H6 + 7.5O2 -> 2CO2 + 3H2O, т.е. 1 этану требуется 7.5 молекул кислорода. - Пропан (C3H8) сжигается по формуле C3H8 + 11O2 -> 3CO2 + 4H2O, т.е. 1 пропану требуется 11 молекул кислорода. - Бутан (C4H10) сжигается по формуле C4H10 + 13.5O2 -> 4CO2 + 5H2O, т.е. 1 бутану требуется 13.5 молекул кислорода. Теперь мы можем рассчитать, сколько молекул кислорода потребуется для сгорания каждого газа: - Для метана: 100 л н.у * 2 молекулы кислорода/молекула метана = 200 л н.у кислорода. - Для этана: 10 л н.у * 7.5 молекулы кислорода/молекула этана = 75 л н.у кислорода. - Для пропана: 20 л н.у * 11 молекул кислорода/молекула пропана = 220 л н.у кислорода. - Для бутана: 10 л н.у * 13.5 молекулы кислорода/молекула бутана = 135 л н.у кислорода. Теперь мы можем сложить все объемы кислорода, чтобы найти общий объем израсходованного кислорода: 200 л н.у + 75 л н.у + 220 л н.у + 135 л н.у = 630 л н.у. Таким образом, израсходовано 630 л н.у кислорода.