Скорость реакций. зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры катализатора.

1, Природа реагирующих веществ
а) 2Na+2H2O=2NaOH+H2
б) 2K+2H2O=2KOH+H2 Скорость реакции" б" больше чем "а" , так как калий активнее натрия.
2.Концентрация. Чем выше концентрация, тем больше скорость реакции, Эта зависимость выражается законом действующих масс.
Например, сера горит в чистом кислороде и на воздухе. СКОРОСТЬ ГОРЕНИЯ СЕРЫ В КИСЛОРОДЕ В 5 раз больше, чем на воздухе.
3. Температура
Зависимость скорости от температуры описывается правилом Вант Гоффа.
При повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
4. Катализатор - вещество, изменяющее скорость реакции. Он может как увеличивать скорость реакции так и уменьшать ( такой катализатор называется ингибитором) .
ответ не исчерпывающий, но основные моменты отражает