Сколько мл азотной кислоты (плотность 1,4) с массовой долей НNO3 68 % вступит в реакцию с фенолом для получения 22,9 г 2,4,6-тринитрофенола?

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать формулу:
масса = объем × плотность.

Шаг 1: Найдем массу 2,4,6-тринитрофенола. По условию задачи, дана масса этого вещества - 22,9 г.

Шаг 2: Выразим массовую долю указанного вещества с помощью формулы:
массовая доля = (масса компонента / масса раствора) × 100%.
Масса раствора определяется с помощью следующей формулы:
масса = объем × плотность.

Шаг 3: Найдем объем азотной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:
объем = масса / плотность.
Мы знаем, что плотность азотной кислоты равна 1,4 г/мл, а ее массовая доля в растворе составляет 68%.

Пошаговое решение:
1. Найдем массу 2,4,6-тринитрофенола: 22,9 г.
2. Выразим массу раствора азотной кислоты с использованием плотности:
масса = объем × плотность.
Подставим известные значения: масса = объем × 1,4.
Объем = масса / плотность = 22,9 г / 1,4 г/мл.
3. Найдем массу азотной кислоты:
масса = масса раствора × массовая доля = масса раствора × 68%.
Подставим известные значения: масса = объем × 1,4 × 0,68.

Теперь, когда мы имеем все необходимые данные, можем приступить к решению проблемы.

Ответ:
Для получения 22,9 г 2,4,6-тринитрофенола потребуется объем азотной кислоты, равный:
объем = 22,9 г / 1,4 г/мл × 0,68 = примерно 26,41 мл.

Таким образом, для проведения реакции с фенолом и получения 22,9 г 2,4,6-тринитрофенола, потребуется около 26,41 мл азотной кислоты.