Сколько литров природного газа требуется для получения 64,4 килограммов из муравьиной кислоты каталитическим окислением метана

Pasthop Pasthop    1   14.07.2019 00:00    3

Ответы
karolina210 karolina210  15.09.2020 14:47
Раз в дано ничего не написано, учтем что природный газ полностью состоит из метана
2CH4+3O2=2HCOOH+2H2O
n(HCOOH)=64,4кг÷46кг\кмоль=1,4 кмоль
n(CH4)=n(HCOOH)=1,4 кмоль
V(CH4)=1,4 кмоль×22,4 м³\кмоль=31,36 м³
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия