Сколько литров кислорода при 21°С и 104,5 кПа выделится при разложении 490 г решить!

Для решения этой задачи нам понадобятся данные о температуре и давлении, а также значения общего газового закона. Общий газовый закон утверждает, что объем газа пропорционален количеству вещества, а также обратно пропорционален температуре и давлению. Формула для общего газового закона выглядит так:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

В данной задаче нам известны давление (104,5 кПа), температура (21°С) и масса вещества (490 г). Чтобы решить эту задачу, нам нужно преобразовать данные к нужным единицам измерения.

1. Преобразуем давление из кПа в Па:
1 кПа = 1000 Па
Поэтому 104,5 кПа = 104,5 * 1000 Па = 104500 Па

2. Преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T(K) = T(°C) + 273
21 + 273 = 294 K

3. Воспользуемся формулой исходя из общего газового закона:
PV = nRT

Мы ищем V, а все остальные величины нам известны. Нам нужно найти n, которое зависит от массы вещества и молярной массы кислорода (O2). Молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Чтобы найти количество вещества, воспользуемся формулой:

n = масса / молярная масса
n = 490 г / 32 г/моль = 15,3125 моль

Подставим в значения в формулу:
(104500 Па) V = (15,3125 моль) * (R) * (294 K)

Чтобы найти V, нужно поделить оба выражения на (104500 Па):
V = (15,3125 моль) * (R) * (294 K) / (104500 Па)

Вставим значение универсальной газовой постоянной R = 8,314 Дж/(моль·К):
V = (15,3125 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (294 K) / (104500 Па)

Проведя необходимые вычисления, получаем:
V ≈ 5,81 литра

Таким образом, при разложении 490 г кислорода при 21°С и 104,5 кПа выделится примерно 5,81 литра кислорода.