Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 195 г цинка с 49 г серной кислоты?

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическое уравнение взаимодействия цинка (Zn) и серной кислоты (H2SO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Оно показывает, что одна молекула цинка реагирует с молекулой серной кислоты, образуя молекулу сульфата цинка и молекулу водорода.

Сначала мы должны вычислить количество вещества, используя молярные массы цинка и серной кислоты:
Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Для этого, нам необходимо разделить массу вещества на молярную массу:
Молярное количество цинка = 195 г / 65 г/моль = 3 моль
Молярное количество серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Далее, мы должны определить, какие соотношения между веществами указаны в уравнении реакции. Из уравнения видно, что каждая молекула цинка образует одну молекулу водорода. То есть, соотношение между цинком и водородом равно 1:1.

Теперь мы можем определить количество водорода, выделяющегося при взаимодействии 195 г цинка:
Молярное количество водорода = 3 моль

Наконец, мы можем вычислить массу водорода, используя его молярную массу:
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода = Молярное количество водорода * Молярная масса водорода
Масса водорода = 3 моль * 2 г/моль = 6 г

Таким образом, при взаимодействии 195 г цинка с 49 г серной кислоты выделится 6 г водорода.