Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 125 г карбоната кальция.. Какой объем углекислого газа при этом выделился?

Добрый день ученику!

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция.

Согласно уравнению, карбонат кальция (CaCO3) разлагается на углекислый газ (CO2) и оксид кальция (CaO) по следующей реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Теперь пошагово решим задачу:

Шаг 1: Найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3).

Молярная масса Ca = 40.08 г/моль
Молярная масса C = 12.01 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = (40.08) + (12.01) + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество моль карбоната кальция, используя массу вещества и молярную массу.

Количество моль карбоната кальция = масса вещества / молярная масса
= 125 г / 100.09 г/моль
≈ 1.249 моль (округляем до 3 знаков после запятой)

Шаг 3: Зная, что реакция разложения карбоната кальция приводит к образованию оксида кальция и углекислого газа в соотношении 1:1, можем утверждать, что образуется такое же количество моль оксида кальция, сколько и моль карбоната кальция.

Количество моль оксида кальция = количество моль карбоната кальция ≈ 1.249 моль

Шаг 4: Найдем массу оксида кальция, используя мольную массу оксида кальция.

Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Масса оксида кальция = количество моль оксида кальция * молярная масса
≈ 1.249 моль * 56.08 г/моль
≈ 70.06 г (округляем до 2 знаков после запятой)

Ответ: При разложении 125 г карбоната кальция образуется приблизительно 70.06 г оксида кальция.

Шаг 5: Рассчитаем объем углекислого газа, используя идеальный газовый закон и вы найденное количество моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа, PV = nRT, где P - давление (которое будем считать нормальным атмосферным давлением, 1 атм), V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в Кельвинах (которую также будем считать нормальной, 273 К).

Количество моль газа = количество моль углекислого газа ≈ 1.249 моль

V * 1 = 1.249 * 0.0821 * 273

V ≈ 0.029 л (округляем до 3 знаков после запятой)

Ответ: При разложении 125 г карбоната кальция выделяется приблизительно 0.029 л углекислого газа.

Надеюсь, ответ на ваш вопрос является понятным и подробным. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!