Сколько граммов кислорода получится при разложении воды электрическим током , если водорода получилось 4 моль

возможно 2 моль.Водорода в воде в 2 раза больше чем кислорода

Для решения этой задачи, мы сначала должны знать химическое уравнение реакции разложения воды электрическим током. В данном случае, уравнение будет выглядеть следующим образом:

2H2O → 2H2 + O2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул воды мы получаем 2 молекулы водорода (H2) и 1 молекулу кислорода (O2). То есть, соотношение между количеством водорода и кислорода равно 2:1.

Дано, что водорода получилось 4 моль. Исходя из данного соотношения, мы можем сказать, что количество полученного кислорода будет половиной от количества водорода.

Количество полученного кислорода = 4 моль / 2 = 2 моля.

Теперь, чтобы найти массу кислорода в граммах, нам нужно узнать его молярную массу. Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль (округляем до целого числа для упрощения расчетов).

Масса кислорода = количество полученного кислорода * молярная масса кислорода
Масса кислорода = 2 моля * 32 г/моль = 64 г.

Таким образом, при разложении воды электрическим током при условии, что получилось 4 моля водорода, получается 64 грамма кислорода.