Сколько граммов этиленгликоля c2h4(oh)2 нужно растворить в 10 л воды чтобы получить раствор замерзающий при - 25 градусов цельсия.

Давай дай вк я решу и отправлю фотку здесь чета немогу вставить фотку

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать понятие замерзания раствора и мольные концентрации.

Замерзание раствора можно описать формулой:

ΔTf = Kf * m

где ΔTf - изменение температуры замерзания, Kf - постоянная замерзания растворителя (для воды Kf=1.86°C/mol), m - мольная концентрация растворенного вещества.

Для начала, найдем молярную массу этиленгликоля с2h4(oh)2:

C: 2 * 12.01 = 24.02 г/моль
H: 6 * 1.01 = 6.06 г/моль
O: 2 * 16.00 = 32.00 г/моль

Итого, молярная масса этиленгликоля:
24.02 + 6.06 + 32.00 + 32.00 = 94.08 г/моль

Теперь рассчитаем мольную концентрацию растворенного вещества:

M = m/V

где M - мольная концентрация (mol/L), m - масса растворенного вещества, V - объем растворителя.

Мы хотим растворить этиленгликоль в 10 л воды, поэтому V = 10 L. Для решения задачи возьмем массу этиленгликоля равную 1 моль, чтобы упростить расчеты.

M = 1 моль / 10 L = 0.1 mol/L

Теперь, подставим полученную мольную концентрацию в формулу замерзания раствора:

ΔTf = Kf * m
-25°C = 1.86°C/mol * 0.1 mol/L * m

Далее, решим уравнение относительно m:

-25°C = 0.186°C * m
m = -25°C / 0.186°C
m ≈ -134.41 mol

Так как нельзя иметь отрицательное значение мольной концентрации, то это означает, что раствор может замерзнуть при более низкой температуре, чем -25°C.

В итоге, для получения раствора, замерзающего при -25°C нужно растворить примерно 134,41 граммов этиленгликоля c2h4(oh)2 в 10 л воды.