Сколько граммов этилацетата можно получить из 180 г уксусной кислоты и 184 г этанола если выход сложного эфира составляет в массовых долях 0,9 или 90% по сравнению с теоретическим

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
n(CH3COOH)=m/M=180/60=3(моль)
n(C2H5OH)=m/M=184/46=4(моль) - 1 моль в избытке
m(CH3COOC2H5)=n*M=3*88=264(г) - теоретический выход
m(CH3COOC2H5)=264*0.9=237,6(г) - фактический выход

1) CH3COOH + C2H5OH ===> CH3COOC2H5 + H2O
Для начала нужно узнать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке. Для удобства заменим массу уксусной кислоты на Х.
Mr (CH3COOH)= 60 г/моль
Mr (C2H5OH)=  46 г/моль
Х/60 г/моль= 184 г/ 46 г/моль
Из пропорции Х= 184 * 60/ 46= 240 г.
Значит уксусная кислота была взята в избытке (по расчетам получилось 240 г, но участвовало в реакции 180 г) и следовательно ведем дальнейшие расчеты по веществу, которое было взято в недостатке, этанолу.
2) По реакции видно, что соотношение молей этанола и эфира 1:1, значит n(этанола) = n (эфира)
n(этанола) = m/M= 184 г/ 46 г/моль= 4 моль
Значит n эфира= 4 моль
3) m (эфира)= M * n= 88 г/моль * 4 моль= 352 г
4) Но это теоретическая масса эфира, практическая масса (то что выходит в результате эксперимента) составляет 90% от теоретической массы.
Значит 352=100 %
х = 90%
х= 352 * 90/100= 316.8 г
ответ: 316.8 г этилацетата можно получить из этой реакции.