Сколько граммов алкоголята калия образуется если 46 г этилового спирта прореагируют с 0,4 моль калия

решение данной задачи в фото

Чтобы решить данную задачу, нужно сначала составить и сбалансировать химическое уравнение реакции между этиловым спиртом (C2H5OH) и калием (K).

Химическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

C2H5OH + K -> C2H5OK + H2

Теперь нужно определить соотношение между молями этилового спирта и калия в данной реакции.

Масса этилового спирта составляет 46 г. Для определения числа молей этилового спирта, нужно знать его молярную массу. Молярная масса этилового спирта равна сумме масс атомов его составных элементов:

C: 12 г/моль
H: 1 г/моль (в этом случае у нас 6 атомов водорода)
O: 16 г/моль

Итак, молярная масса этилового спирта (C2H5OH) будет равна:

2*12 + 6*1 + 16 = 46 г/моль

Теперь мы можем вычислить число молей этилового спирта, разделив его массу на его молярную массу:

46 г / 46 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции мы также знаем, что соотношение между этиловым спиртом (C2H5OH) и алкоголятом калия (C2H5OK) составляет 1:1. Это означает, что каждая моль этилового спирта реагирует с одной молью калия.

Теперь, чтобы определить число молей калия, нужно знать число молей этилового спирта. Мы уже вычислили, что у нас есть 1 моль этилового спирта.

Теперь нужно знать соотношение между молями калия и граммами калия. Молярная масса калия равна:

K: 39 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу калия, используя следующую формулу:

масса = число молей * молярная масса

масса = 0,4 моль * 39 г/моль = 15,6 г

Таким образом, образуется 15,6 г алкоголят калия при реакции 46 г этилового спирта с 0,4 моль калия.