Сколько грамм углекислого газа выделится при сжигании 570 грамм 96%-ного раствора метанола. , буду : )

2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
m(CH3OH) = (570*96)/100 = 547,2 г
n(CH3OH) = m(CH3OH) / M(CH3OH) = 547,2 / 32 = 17,1 моль
n(CO2) = n(CH3OH) (по реакции)
m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 17,1 * 44 = 752,4 г
ответ: 752,4 грамма CO2