Сколько грамм оксида серы (vi) необходимо растворить в воде для получения 19.6 г серной кислоты

Дано:
m(H₂SO₄)=19,6г
m(SO₃)-?
Решение:
SO₃+H₂O=H₂SO₄
n(H₂SO₄)=19,6г \ 98 г/моль=0,2 моль
По уравнению реакции(смотри коэффициенты) n(SO₃) = n(H₂SO₄)=0,2 моль
m(SO₃)=0,2 моль* 80 г\моль=16г
ответ: 16г