Сколько грамм и литров водорода(h) выделится при взаимодействии алюминия с 49 граммами 5% раствора серной кислоты( h2so4)

Составим уравнение реакции
2Al+3H2SO4-->3H2+Al2(SO4)3
Находим массу растворенного вещества
49*5=245%
Находим молярную массу серной к-ты
2*1Н2)+32(S)+4*16(O4)=98
Найдем количество вещества
245/98=2,5моль
Составим мольную пропорцию по уравнению реакции
2,5. X
+3H2SO4-->3H2+
3. 3
(Над серной кислотой это то что мы нашли, над водом "х", то что надо
найти, а под веществами расставляем по коэффициентам 3 и 3
Получилась пропорцию
2,5. Х
=
3. 3
7.5/3=2,5моль(количество водорода)
Находим массу водорода
По формуле(масса=молярная масса*количество вещества)
m=M*(ню)
Молярная масса водорода
3Н2=6*1=6
Масса водорода
6*2,5=15г
Объем водорода(постоянная авогадро*кол-во вещества)
V=Vm*(ню)
22,4*2,5=56л