Сколько г осадка выпадет при взаимодействии 7.3 г соляной кислоты с нитратом серебра?дано/решение

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать реакционные соотношения и молярные массы веществ.

Давайте начнем с записи реакционного уравнения для взаимодействия соляной кислоты (HCl) с нитратом серебра (AgNO3):

2HCl + AgNO3 -> 2AgCl + HNO3

Из этого уравнения мы видим, что каждая молекула соляной кислоты (HCl) реагирует с одной молекулой нитрата серебра (AgNO3) и образует две молекулы хлорида серебра (AgCl) и одну молекулу азотной кислоты (HNO3). Теперь мы можем приступить к решению задачи.

1. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты (HCl), используя ее массу и молярную массу:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)
где n(HCl) - количество вещества соляной кислоты (в молях),
m(HCl) - масса соляной кислоты (в граммах),
M(HCl) - молярная масса соляной кислоты (в г/моль).

Дано: m(HCl) = 7.3 г, M(HCl) = 36.46 г/моль

n(HCl) = 7.3 г / 36.46 г/моль
n(HCl) ≈ 0.20 моль

2. Согласно реакционному соотношению, каждая молекула соляной кислоты (HCl) реагирует с одной молекулой нитрата серебра (AgNO3). Значит, количество вещества нитрата серебра (AgNO3) также равно 0.20 моль.

3. Рассчитаем массу нитрата серебра (AgNO3), используя его количество вещества и молярную массу:
m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3)
где m(AgNO3) - масса нитрата серебра (в граммах),
n(AgNO3) - количество вещества нитрата серебра (в молях),
M(AgNO3) - молярная масса нитрата серебра (в г/моль).

Дано: n(AgNO3) = 0.20 моль, M(AgNO3) = 169.87 г/моль

m(AgNO3) = 0.20 моль * 169.87 г/моль
m(AgNO3) ≈ 34 г

4. Поскольку каждая молекула нитрата серебра (AgNO3) реагирует с одной молекулой соляной кислоты (HCl), количество молекул нитрата серебра равно количеству молекул соляной кислоты и составляет 0.20 моль.

5. Согласно реакционному соотношению, каждые две молекулы нитрата серебра (AgNO3) реагируют и образуют две молекулы хлорида серебра (AgCl). Значит, количество молекул хлорида серебра также равно 0.20 моль.

6. Рассчитаем массу образовавшегося хлорида серебра (AgCl), используя его количество молекул и молярную массу:
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl)
где m(AgCl) - масса хлорида серебра (в граммах),
n(AgCl) - количество вещества хлорида серебра (в молях),
M(AgCl) - молярная масса хлорида серебра (в г/моль).

Дано: n(AgCl) = 0.20 моль, M(AgCl) = 143.32 г/моль

m(AgCl) = 0.20 моль * 143.32 г/моль
m(AgCl) ≈ 28.7 г

Ответ: При взаимодействии 7.3 г соляной кислоты с нитратом серебра образуется примерно 28.7 г хлорида серебра.