Сколько фосфорной кислоты получится из 10 грамма фосфaт натрия и 130 грамм раствора 20% серной кислоты.

Дано:
m(Na3PO4)=10 г
m(p-pa H2SO4) = 130 г
w(H2SO4)=20%=0.2
m(H3PO4) -?
m(H2SO4) = 130 г*0,2=26 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 26 г/98 г/моль = 0,2653 моль
M(Na3PO4) = 164 г/моль
n(Na3PO4) = 10 г/164 г/моль = 0,061 моль
2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4
Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции
n(Na3PO4):n(H2SO4) = 2:3
а по условию задачи
n(Na3PO4):n(H2SO4) = 0.061:0.2653 = 1:4,3, то есть серная кислота взята в избытке. Поэтому все расчеты производим по веществу, которое взято в недостатке, то есть по фосфату натрия. Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что
n(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0,061 моль
m(H3PO4) = n(H3PO4)*M(H3PO4)
m(H3PO4) = 0,061 моль*98 г/моль = 5,99 г
ответ: 5,99 г фосфорной кислоты получится из 10 г фосфата натрия