Сероводород полученный при взаимодействии 448 мл водорода с серой пропустили через 80 г 2.1% раствора гидроксида калия. Какие соли и в каком количестве образовались?

Добрый день!

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо сначала узнать, какие реакции происходят между веществами.

В данном случае, когда сероводород взаимодействует с гидроксидом калия, образуется соль калия и вода. Реакция выглядит следующим образом:

H2S + 2KOH -> K2S + 2H2O

Теперь давайте рассмотрим, какой объем газа мы получим при реакции 448 мл водорода с серой. В уравнении реакции видно, что 1 молекула сероводорода соответствует 2 молекулам воды. Таким образом, по пропорции, получается:

1 молекула H2S -> 2 молекулы H2O
448 мл H2S -> x мл H2O

x = 2 * 448 мл = 896 мл

Теперь давайте рассмотрим, сколько гидроксида калия (KOH) нужно для прореагирования с этим объемом воды. Поскольку концентрация раствора гидроксида калия составляет 2.1%, это означает, что в 100 г раствора содержится 2.1 г гидроксида калия.

Чтобы найти массу гидроксида калия в 80 г раствора, мы умножаем 80 г на 2.1%:

Масса гидроксида калия = 80 г * 2.1% = 1.68 г

Теперь, используя молярные массы элементов (H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, K = 39 г/моль, O = 16 г/моль, H2O = 18 г/моль, KOH = 56 г/моль, K2S = 110 г/моль), мы можем найти количество соли, которое образуется.

Масса гидроксида калия (KOH) = масса соли (K2S)
1.68 г KOH = x г K2S

Теперь решим пропорцию:

1.68 г KOH * (110 г K2S / 56 г KOH) = x г K2S

x = 3.3 г K2S

Таким образом, в результате реакции образуется 3.3 г соли калия (K2S).

Вот и все!