С4 к раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,04 г/мл). определите массовые доли растворенных веществ в полученном растворе.

LiH + H2O = LiOH + H2
n(LiH)=8/8=1 моль
m(HClраствор)=100*1.04=104г
m(HCl)=104*0.085=8.84 г
n(HCl)=8.84/36.5=0.242 моль
т.о. соляная кислота в недостатке по отношению к LiOH. Поэтому первая вся поглотится и появится эквивалентное кол-во LiCl:
LiOH + HCl = LiCl + H2O
по стехиометрии n(LiOH)=n(HCl)=n(LiCl)=0.242 моль
от liOH останется 1-0.242=0.758моль, а это 0.758*24=18.19г
появится 0.242 моль LiCl, а это 0.242*42.5=10.29 г
масса финального раствора= 8+1000+104-2=1110г (2 - это масса улетевшего одного моля водорода).
массовые доли 
liCl  :10.29 /1110=0.0093
LiOH: 18.19/1110=0.0164