С1. установите молекулярную формулу предельнои одноосновнои карбоновои кислоты,кальциевая соль которои содержит 49,23% кислорода 2. в 110 мл 9%-нои хлороводороднои кислоты( плотсность раствора 1,04 г/мл) растворили газообразныи аммиак,выделившиися при полном гидролизе 2,96 нитрида кальчия. определите массовую долю хлороводорода в полученном при этом растворе

1.  2CnH2n+1COOH+Ca=(CnH2n+1COO)2Ca+H2

1) M(O в (CnH2n+1COO)2Ca)= 32*2=64

2)M((CnH2n+1COO)2Ca)=M(O)/w(O)=64/0.4923=130

3) M(Cn2n+1COO)=(130-40)/2=45

4) n=(45-12-32-1)=0HCOOH

2. HCl+NH3=NH4Cl

   Ca3N2+6H2O=2NH3+3Ca(OH)2

1) n(Ca3N2)=m(Ca3N2)/M(Ca3N2)=2.96/148=0.02

2) 2n(Ca3N2)= n(NH3)=0.02*2=0.04

3) n(HCl)=V(раствора)*p(раствора)*w(HCl)/M(HCl)=110*1.04*0.09/36.5=0.282

4) n(HCl которая останется )=0.282-0.04=0.242 

5) w(HCl)= m(HCl)/(m(раствора)+m(NH3))=0.242*36.5/(110*1.04+0.68)=7.675%