с решением лабораторной работы Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме: "Галогены" Цель: закрепить теоретические знания о свойствах соляной кислоты, качественных реакциях на галогенид – ионы; .
I. Техника безопасности
1. Хлорная вода должна находиться в плотно закрытом сосуде.
2. Нитрат серебра оставляет на коже рук черные пятна.
3. Для выполнения опытов необходимо использовать минимальное количество реактива: сухого вещества – на кончике шпателя, а раствора – не более 1–2 мл. Однако избыток реактива нельзя вносить или выливать в сосуд, из которого он был взят.
4. Будьте внимательны! Сегодня мы работаем с соляной кислотой. При попадании на кожу ее необходимо смыть большим количеством воды.
II. Выполнение практической части
Опыт №1. Качественные реакции галогенидов - солей галогенводородных кислот HCl, HBr, HI.
Посмотрите видео – эксперимент
Оформите отчёт
Цель работы: Научиться распознавать соли – галогениды
Реактивы и оборудование:

Название опыта Что делали Что наблюдали, выводы Уравнение реакции
Качественная реакция галогенида - соли галогенводородной кислоты HCl NaCl + AgNO3→
Качественная реакция галогенида - соли галогенводородной кислоты HBr NaBr + AgNO3→
Качественная реакция галогенида - соли галогенводородной кислоты HI KI+ AgNO3→

Опыт №2. Определение качественного состава соляной кислоты
Посмотрите видео-эксперимент:
«Обнаружение хлорид-ионов»
«Действие кислот на индикаторы»
Оформите отчёт
Цель работы: Подтвердить опытным путём качественный состав соляной кислоты
Реактивы и оборудование:
Заполните таблицу:
Название индикатора Цвет индикатора в нейтральной среде Цвет индикатора в кислой среде
Лакмус
Метилоранж
Фенолфталеин
Сделайте вывод: как можно доказать наличие водорода в растворе?
Заполните таблицу:
Название опыта Что делали Что наблюдали, вывод Уравнение реакции
Определение хлорид- иона HCl + AgNO3 →
Сделайте вывод: как можно доказать наличие хлорид-иона в
Опыт №3. Получение хлорида меди (II)
Посмотрите видео – эксперимент: "Взаимодействие хлора с медью"
Задача: Предложите ещё два различных получения хлорида меди (II). Составьте уравнения соответствующих химических реакций.

Уважаемый ученик,

Для выполнения лабораторной работы, вы можете использовать следующий алгоритм:

I. Техника безопасности:
1. Убедитесь, что хлорная вода находится в плотно закрытом сосуде. Это важно, чтобы избежать непредвиденных реакций или проливания реагентов.
2. Обратите внимание, что нитрат серебра может оставить на коже рук черные пятна. Поэтому во время работы с ним используйте перчатки или обеспечьте защиту кожи другими средствами.
3. При выполнении опытов необходимо использовать минимальное количество реагентов: сухое вещество - на кончике шпателя, а раствор - не более 1-2 мл. Помните, что избыток реактива нельзя вносить или выливать из того сосуда, из которого он был взят.
4. Будьте внимательны! Сегодня мы работаем с соляной кислотой. При попадании на кожу ее необходимо смыть большим количеством воды. Это поможет предотвратить возможные ожоги.

II. Выполнение практической части:

Опыт №1. Качественные реакции галогенидов - солей галогенводородных кислот HCl, HBr, HI.
1. Взгляните на видео-эксперимент, чтобы увидеть, как происходят реакции.
2. Опишите ваше наблюдение и сделайте выводы на основе него.
3. Запишите уравнения реакций, происходящих между галогенидами и солями галогенводородной кислоты.

Опыт №2. Определение качественного состава соляной кислоты.
1. Посмотрите видео-эксперимент, чтобы узнать, какие индикаторы можно использовать для определения качественного состава соляной кислоты.
2. Заполните таблицу, указав цвет индикатора в нейтральной и кислой среде для каждого индикатора (лакмуса, метилоранжа, фенолфталеина).
3. Сделайте вывод о наличии водорода в растворе.
4. Заполните таблицу с результатами опыта, описывая ваше наблюдение и сделайте вывод на основе этих данных.
5. Запишите уравнение реакции, происходящей при определении хлорид-иона в соляной кислоте.

Опыт №3. Получение хлорида меди (II).
1. Посмотрите видео-эксперимент, чтобы узнать, как можно получить хлорид меди (II) с использованием хлора и меди.
2. Предложите еще два способа получить хлорид меди (II).
3. Запишите уравнения реакций, соответствующих этим способам.

Помните, что выполнение практической работы требует соблюдения техники безопасности и внимательности. Ваш отчет должен включать наблюдения и выводы, а также уравнения реакций. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.