с решение задачи по химии, если можно распишите. Раствор технического иодида калия, массой 0,7545г. Обработали раствором KmnO4 в присутствии H2SO4. Выделившийся йод оттитровали 0,1н раствором тиосульфата натрия. Какой объём Na2S2O3 пойдет на титрование, если массовая доля KI в образце 60,29%?

K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 3I2↑ + 2CrCl3 + 8KCl + 7H2O

n(K2Cr2O7)=m/M=0.14/294=0.0005 моль

из уравнения видно, что n(K2Cr2O7) в 3 раза меньше n(I2)

m(I2)=n*M=0,0015*254=0,381г

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

n(I2)=m/M=0.381/254=0.0015 моль

из уравнения видно, что n(Na2S2O3) в 2 раза больше

m(Na2S2O3)=n*M=0,003*158=0,474г

С(эк)=n(эк)/Vр-ра

n(эк)=m/M(эк)

M(эк)=f(эк)*M

f(эк)=1/число катионов*валентность

Na2S2O3 заряд катиона Na+ равен 1, число катионов – 2, тогда

f(эк)(Na2S2O3) = 1/(2*1)=1/2

M(эк)(Na2S2O3)=f(эк)(Na2S2O3)*M=1/2*158=79 г/моль*экв

n(эк)(Na2S2O3)=m(Na2S2O3)/M(эк)(Na2S2O3)=0,474/79=0,006 моль*экв

С(эк)=n(эк)/Vр-ра = 0,006/0,025=0,24 моль*экв/л

T = m(Na2S2O3)/Vр-ра= 0,474/0,025=18,96 г/мл

Объяснение: