С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
1.порошком цинка и 10%-ным раствором соляной кислоты
2.порошком цинка и 5%-ным раствором соляной кислоты
3.гранулированным цинком и 5%-ным раствором соляной кислоты
4.гранулированным цинком и 10%-ным раствором соляной кислоты

Для уменьшения скорости химической реакции Mg(тв) + 2H+ = Mg2+ + H2(г) необходимо:
1.повысить концентрацию соляной кислоты
2.повысить концентрацию ионов Mg2+
3.понизить температуру
4.измельчить магний

С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция:
1.2Ca + O2 = 2CaO
2.Na2S(р-р) + CuCl2(р-р) = CuS↓ + 2NaCl
3.Zn + 2HCl(р-р) = ZnCl2 + H2↑
4.CaO + CO2 = CaCO3

Для того чтобы определить, с наибольшей скоростью происходят реакции, нужно знать о понятии скорости реакции и ее факторах. Скорость химической реакции определяется как изменение концентрации реагентов или образование продуктов за определенный промежуток времени.

1. Сравнение скоростей реакций между порошком цинка и 10%-ным раствором соляной кислоты, порошком цинка и 5%-ным раствором соляной кислоты, гранулированным цинком и 5%-ным раствором соляной кислоты, гранулированным цинком и 10%-ным раствором соляной кислоты:
- Порошок цинка обладает большей поверхностью контакта с реагирующим раствором по сравнению с гранулированным цинком. Большая поверхность контакта позволяет молекулам реагента взаимодействовать быстрее, поэтому скорость реакции между порошком цинка и раствором соляной кислоты будет выше, чем сочетание с гранулированным цинком.
- Концентрация кислоты влияет на скорость реакции. При увеличении концентрации кислоты, количество реагирующих молекул также увеличивается, что способствует более быстрому протеканию реакции. Соответственно, 10%-ный раствор соляной кислоты будет обладать более высокой скоростью реакции по сравнению с 5%-ным раствором.

Итак, наибольшей скоростью протекает реакция между порошком цинка и 10%-ным раствором соляной кислоты (ответ 1).

2. В данном вопросе речь идет о том, как уменьшить скорость реакции Mg(тв) + 2H+ = Mg2+ + H2(г).
- Увеличение концентрации соляной кислоты увеличит количество реагирующих молекул, что увеличит скорость реакции. Следовательно, это не является способом уменьшения скорости реакции.
- Увеличение концентрации ионов Mg2+ не имеет непосредственного влияния на скорость реакции. Поэтому это также не ответ.
- Понижение температуры снизит скорость реакции. При понижении температуры, энергия молекул и их скорость движения уменьшаются, что замедлит столкновения между молекулами и, следовательно, скорость реакции. Таким образом, ответ 3 - понижение температуры - является правильным.
- Измельчение магния повышает поверхность контакта с кислотой, что может увеличить скорость реакции, поэтому это не является способом уменьшения скорости.

Итак, чтобы уменьшить скорость реакции Mg(тв) + 2H+ = Mg2+ + H2(г), необходимо понизить температуру (ответ 3).

3. Для определения реакции, которая протекает с наибольшей скоростью при обычных условиях, необходимо учитывать скорости реакций и их физические условия:
- Реакция 2Ca + O2 = 2CaO является реакцией сжигания, где металл реагирует с кислородом. Кислород воздуха доступен и в большом избытке по сравнению с другими реагентами, поэтому эта реакция протекает очень быстро.
- Реакция Na2S(р-р) + CuCl2(р-р) = CuS↓ + 2NaCl является обменной реакцией. Реакция между ионами натрия и меди происходит быстро, и также наблюдается образование нерастворимого продукта.
- Реакция Zn + 2HCl(р-р) = ZnCl2 + H2↑ также является обменной реакцией. Цинк активно реагирует с соляной кислотой, освобождая водородный газ. Реакция протекает достаточно быстро.
- Реакция CaO + CO2 = CaCO3 является реакцией нейтрализации. Она протекает с использованием оксида кальция и выбросом углекислого газа. Реакция достаточно медленная по сравнению с другими вариантами.

Таким образом, с наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция Zn + 2HCl(р-р) = ZnCl2 + H2↑ (ответ 3).