С ИМЕЕЙ КЛАСС ЗАРАНЕЕ Распределение электронов 2е 8е 7е соответствует атому:
1. F 2. Cl 3. Br 4. I

2) Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:
1. Брома. 2. Иода. 3. Фтора. 4. Хлора.

3) Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
1. F 2. Cl 3. Br 4. I

4) Положение элемента брома в Периодической системе химических элементов:
1. 2-й период, главная подгруппа VII группы. 3. 3-й период, главная подгруппа VII группы.
2. 4-й период, главная подгруппа VII группы. 4. 5-й период, главная подгруппа VII группы.

5) Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:
1. Бром. 2. Фтор. 3. Иод. 4. Хлор.

6) Галоген, при обычных условиях являющийся газом жёлто-зелёного цвета с резким, удушливым запахом:
1. Фтор 2. Хлор 3. Бром 4. Иод

7) Пара веществ с ковалентной неполярной и ионной связями соответственно:
1. NaF и HCl 2. F2 и Br2 3. Cl2 и KBr 4. HCl и NaCl

8) Степень окисления, проявляемая фтором в химических соединениях:
1. -1 2. +1 3. +3 4. +7

9) Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как:
1. Фтор плохо растворяется в воде. 3. Фтор не растворяется в воде.
2. Фтор улетучивается из воды. 4. Фтор взаимодействует с водой.

10) Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого:
1. NaCl. 2. NaBr. 3. HF. 4. NaF.

11) Для получения газообразного хлороводорода в лаборатории используют реакцию взаимодействия
1. Раствора хлорида натрия с разбавленной серной кислотой
2. Кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой
3. Кремниевой кислоты с раствором хлорида калия
4. Электролиз раствора хлорида натрия

12) Формула гипохлорита натрия
1. NaClO 2. NaClO2 3. NaClO3 4. NaClO4

13) Формула плавиковой кислоты
1. НCl 2. НClO 3. HF 4. HClO4

14) Реактивом для распознавания бромид-ионов является:
1. Сульфид серебра 2. Нитрат серебра 3. Сульфат серебра 4. Карбонат серебра
Cl2 NaOH

15) В цепочке превращений Fe → X → Y веществами X и Y являются соответственно
1. FeCl2 и Fe(OH)2 2. FeCl3 и Fe(OH)2 3. FeCl3 и Fe(OH)3 4. FeCl2 и Fe(OH)3

16) Выберите верные суждения В ряду Br – Cl – F
1. Увеличивается радиус атома
2. Увеличивается электроотрицательность
3. Усиливаются неметаллические свойства
4. Уменьшается число электронов на внешнем энергетическом уровне
5. Увеличивается число электронных слоёв.

17) Установите соответствие между формулой вещества и веществами, с которыми оно может реагировать
1. Cl2 1. AgNO3, Na2CO3, K3PO4
2. HCl 2. NaOH, KI, H2O
3. CaCl2 3. Ag2O, CaO, AgNO3
4. H2, KF, CaO

18) Для окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+K2SO4+I2+H2O привести схему электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении, определить окислитель и восстановитель.

19) Найти массу 5%-го раствора иодида калия, необходимого для реакции с хлором, взятым в объёме 0,112 л. (н. у.)

20) Даны вещества: Ag2O, растворы KOH, KCl, HNO3, CuSO4. Используя только воду и вещества из этого списка, получите в две стадии хлорид серебра. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции приведите уравнение в сокращённой ионной форме.

1) Распределение электронов 2е 8е 7е соответствует атому:
Ответ: 3. Br (бром).
Обоснование:
Распределение электронов 2е 8е 7е соответствует 35-му элементу по порядковому номеру в Периодической системе химических элементов (поскольку номер атома - это число электронов). 35-й элемент в Периодической системе химических элементов - это бром (Br).

2) Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:
Ответ: 4. Хлора.
Обоснование:
Атомный радиус характеризует размер атома. Чем больше атом, тем больше его атомный радиус. В данном случае, атом хлора (Cl) имеет наименьший атомный радиус среди перечисленных элементов.

3) Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
Ответ: 4. I (иод).
Обоснование:
Электроотрицательность химического элемента характеризует его способность притягивать к себе электроны в химических соединениях. Чем выше электроотрицательность элемента, тем больше его способность привлекать электроны. В данном случае, атом иода (I) имеет наименьшую электроотрицательность среди перечисленных элементов.

4) Положение элемента брома в Периодической системе химических элементов:
Ответ: 3. 3-й период, главная подгруппа VII группы.
Обоснование:
В Периодической системе химических элементов элементы располагаются по порядку возрастания порядковых номеров. Бром (Br) имеет порядковый номер 35 и находится во 3-м периоде, главной подгруппе VII группы.

5) Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:
Ответ: 1. Бром.
Обоснование:
Окислительные свойства характеризуют способность вещества получать электроны в химических реакциях. Бром обладает наиболее выраженными окислительными свойствами среди перечисленных веществ.

6) Галоген, при обычных условиях являющийся газом жёлто-зелёного цвета с резким, удушливым запахом:
Ответ: 3. Бром.
Обоснование:
Описание галогена, который при обычных условиях является газом жёлто-зелёного цвета с резким, удушливым запахом соответствует брому (Br).

7) Пара веществ с ковалентной неполярной и ионной связями соответственно:
Ответ: 4. HCl и NaCl.
Обоснование:
Ковалентная неполярная связь формируется между неметаллами и характеризуется равномерным распределением электронов. Ионная связь образуется между металлами и неметаллами, причём такие вещества содержат ионы положительного и отрицательного зарядов. В паре веществ HCl образует ковалентную неполярную связь (так как оба элемента - не металлы), а NaCl образует ионную связь (так как Na - металл, а Cl - неметалл).

8) Степень окисления, проявляемая фтором в химических соединениях:
Ответ: 2. +1.
Обоснование:
Степень окисления элемента - это электрический заряд, который элемент принимает при образовании химических соединений. Фтор (F) всегда имеет степень окисления -1 в химических соединениях (кроме случаев, когда соединение содержит сильный окислитель).

9) Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как:
Ответ: 2. Фтор улетучивается из воды.
Обоснование:
Фтор (F) является самым активным элементом в группе галогенов. Он очень реактивен и обладает свойством улетучиваться из воды, поэтому нельзя приготовить раствор фтора в воде.

10) Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого:
Ответ: 4. NaF.
Обоснование:
Хлор (Cl) относится к галогенам и образует ионные соединения с металлами. Раствор вещества с формулой NaF содержит ион фторида (F-) и подходит для взаимодействия с хлором.

11) Для получения газообразного хлороводорода в лаборатории используют реакцию взаимодействия:
Ответ: 2. Кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой.
Обоснование:
Для получения газообразного хлороводорода (HCl) в лаборатории используют реакцию взаимодействия кристаллического хлорида натрия (NaCl) с концентрированной серной кислотой (H2SO4).

12) Формула гипохлорита натрия:
Ответ: 1. NaClO.
Обоснование:
Гипохлорит натрия (NaClO) образуется при прореагировании хлора (Cl2) с гидроксидом натрия (NaOH).

13) Формула плавиковой кислоты:
Ответ: 4. HClO4.
Обоснование:
Плавиковая кислота (HClO4) образуется при растворении хлористоводородной кислоты (HCl) в пероксиде водорода (H2O2).

14) Реактивом для распознавания бромид-ионов является:
Ответ: 1. Сульфид серебра.
Обоснование:
Сульфид серебра (Ag2S) ионно связан и образует осадок с бромид-ионами (Br-) при их присутствии.

15) В цепочке превращений Fe → X → Y веществами X и Y являются соответственно:
Ответ: 3. FeCl3 и Fe(OH)3.
Обоснование:
В цепочке превращений Fe → X → Y сначала формируется железо(III)хлорид (FeCl3), а затем железо(III)гидроксид (Fe(OH)3).

16) Выберите верные суждения в ряду Br – Cl – F:
Ответ: 1. Увеличивается радиус атома и 5. Увеличивается число электронных слоёв.
Обоснование:
При переходе от брома (Br) к хлору (Cl) и фтору (F) в ряду Br – Cl – F радиус а