С, 40 какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10 % (плотностью 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?

Составим уравнение реакции:

16 г                        Хг
2NaOH      +       H2SO4          =  Na2SO4 + 2H2O
2(23+16+1)      1*2+32+64

из данного уравнения с учетом исходных данных определим необходимое количество вещества H2SO4
Х = 16*(2+32+64)/2(23+16+1) = 16*98/2*40= 19,6 грамма вещества H2SO4

далее определим количество 10%-ного раствора в котором содержится это количество вещества
в 100 граммах раствора H2SO4  содержится 10 граммов вещества Н2SО4
в Х граммах раствора H2SO4  должно содержаться    19,6 г вещества H2SO4

отсюда Х = 100*19,6/10= 196 граммов, или в объемных единицах :

М = V*d , где V- объем раствора кислоты, d - плотность раствора кислоты ( в нашем случае d=1,07 г/см3), отсюда
V= M/d = 196/1.07 = 183,2 мл
ответ: для нейтрализации необходимо взять 183,2 мл 10%-ного раствора серной кислоты