С! 1. основания можно получить при взаимодействии: а) оксида железа(iii) и воды б) хлорида алюминия и избытка раствора гидроксида натрия в) карбоната натрия и раствора гидроксида бария г) хлорида магния и избытка раствора гидроксида калия 2. два типа кислых солей образует кислота: а) угольная б) сероводородная в) сернистая г) ортофосфорная 3. вещества, с которыми гидроксид кальция в водном растворе может образовать карбонат кальция: а) угарный газ б) гидрокарбонат калия в) карбонат натрия г) углекислый газ 4. взаимодействие возможно между солями: а) k2s и cuso4 б) ca(no3)2 и k2co3 в) baso4 и kcl г) agno3 и kcl 5. группа, все вещества в которой реагируют с водным раствором cucl2: а) agno3, na2co3, ag б) naoh, k3po4, fe в) k2s, hno3, h3po4 г) ba(oh)2, na2co3, agno3 6. соли образуются при взаимодействии: а) cao + k2o б) naoh(p) + al(oh)3 в) nh3 + h2so4 г) cahpo4 + ca(oh)2 (p-p) 7. с хлоридом меди (ii) взаимодействует: 1. оксид серы (vi) 2 гидроксид кальция; 3. гидроксид железа (iii) 4. серная кислота. 8. сульфат железа (ii) не взаимодействует с: 1. гидроксидом натрия; 2 карбонатом кальция; 3. хлоридом бария; 4 сероводородной кислотой. 9. сульфат натрия реагирует с: 1. koh 2. baso3 3. h3po4 4. ba(no3)2 10. хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии 1. цинка с газообразным хлором; 2 цинка с соляной кислотой; 3, цинка с хлоридом меди (ii) 4. гидроксида цинка с соляной кислотой. 11. разложение нитрата алюминия при нагревании описывается следующим уравнением: 1) 2al(no3)3= 2aln+4no2+5o2 2) 2al(no3)3= 2al+6no2+3o2 3) 2al(no3)3 = 2al(no2)3 +3o2 4) 4 al(no3)3 = 2al2o3 + 12 no2 + 3o2 12. разложение сульфата свинца (ii) при нагревании описывается следующим уравнением: 1)pbso4=pbo+so3 2) pbso4= pb+so2+o2 3) 2pbso4= 2pbo+2so2+o2 4) 2pbso4= 2pbso3+ o2 13. напишите уравнения реакций следующих превращений: na2co3→co2→c→co→co2→h2co3 h2so4→so2→so3 →na2so4 →baso4

Funik228    1   17.05.2019 16:00    10