Решите задачу, используя правило Вант-Гоффа: Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при понижении температуры от 50 до 20 ºС, если температурный коэффициент химической реакции равен 2 .шлю​

Добрый день!

Перед тем, как приступить к решению задачи, давайте вспомним, что такое правило Вант-Гоффа. Это правило утверждает, что скорость химической реакции изменяется в зависимости от изменения температуры по формуле:

V2/V1 = exp(-ΔH/R * (1/T2 - 1/T1)),

где V1 и V2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, ΔH - энтальпия реакции, R - универсальная газовая постоянная.

Теперь перейдем к решению задачи.

У нас есть начальная температура T1 = 50 ºC и конечная температура T2 = 20 ºC. Также известно, что температурный коэффициент химической реакции равен 2.

Сначала нам необходимо выразить скорость реакции при 50 ºC и 20 ºC через друг друга и теперь используем правило Вант-Гоффа:

V2/V1 = exp(-ΔH/R * (1/T2 - 1/T1)).

Нам дан температурный коэффициент, а значит мы должны найти ΔH, энтальпию реакции, чтобы воспользоваться формулой. Для этого используем соотношение:

температурный коэффициент = ΔH/R.

Подставляем значение температурного коэффициента, получаем:

2 = ΔH/R.

Так как ΔH = 2R, заменяем ΔH в формуле:

V2/V1 = exp(-2R/R * (1/T2 - 1/T1)).

Упрощаем:

V2/V1 = exp(-2 * (1/T2 - 1/T1)).

Теперь подставляем значения температур T1 = 50 ºC и T2 = 20 ºC:

V2/V1 = exp(-2 * (1/20 - 1/50)).

Продолжим вычисления:

V2/V1 = exp(-2 * (5/100 - 2/100)).

V2/V1 = exp(-2 * 3/100).

V2/V1 = exp(-6/100).

V2/V1 = exp(-0.06).

Теперь нам нужно вычислить эту экспоненту.

exp(-0.06) ≈ 0.941.

Итак, V2/V1 = 0.941.

Значит, скорость химической реакции при понижении температуры с 50ºC до 20ºC будет уменьшаться примерно в 0.941 раза.

Вот и всё! Если у тебя возникли дополнительные вопросы или что-то непонятно, не стесняйся, спрашивай!