решить.
Задание 1.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
Сложные вещества

оксид
основание
кислота
соль

Задание 2.Объясните, в чём сходство и отличие между приведёнными в таблице солью и основанием:
Сходство
Отличие

Задание 3.Какие вещества, указанные в таблице, могут вступить в реакцию и образовать соль – сульфат лития? Составьте уравнения реакций, обоснуйте свои действия:

Задание 4.
Исключите лишнее соединение, объясните свой выбор: К2SO4, MgSO3, Al2(SO4)3, CuSO4
Я считаю, что
Аргументы
Задание 5.
В химическом кабинете кто-то сорвал этикетку с одной из склянок с бесцветным раствором. Лаборант утверждает, что в склянке находится щёлочь. Как это проверить?
Составьте план проведения необходимого опыта, обоснуйте каждый этап, напишите
свои рассуждения.

Задание 6. Рассчитайте массовую долю раствора нитрата калия при температуре 50⁰ С. рис.126 стр.213. Обратите внимание на значения координатных осей. Приведите формулу для расчёта и вычисления.
Решите задачу и выполните самооценку по 5- шкале.

Моя оценка

Задание 7*. Решите задачу и выполните самооценку по 5- шкале.
Вычислите объём оксида серы (VI), который вступит в реакцию с 24 г гидроксида натрия.

Задание 1:
Для решения данного задания необходимо заполнить схему таблицы химическими формулами веществ.

Сложные вещества
оксид - Al2O3
основание - NaOH
кислота - HCl
соль - NaCl

Задание 2:
Сходство между солью и основанием заключается в том, что оба вещества являются химическими соединениями. Однако, отличие состоит в том, что основание образуется от взаимодействия щелочного оксида с водой, в то время как соль образуется от взаимодействия кислоты и основания.

Задание 3:
Для того чтобы определить, какие вещества могут вступить в реакцию и образовать соль – сульфат лития (Li2SO4), нужно рассмотреть таблицу и найти соединения, содержащие сульфат и литий. Из таблицы видно, что сульфат содержится в Al2(SO4)3 и Li2SO4, а литий содержится только в Li2SO4. Следовательно, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Al2(SO4)3 + 3LiOH → 2Li2SO4 + Al(OH)3

Задание 4:
Исключить лишнее соединение нужно на основании их формул и свойств.
K2SO4, MgSO3, Al2(SO4)3, CuSO4
Из предложенных соединений лишним является MgSO3, поскольку оно не соответствует группе солей, так как содержит менее окисленный элемент - магний (Mg).

Задание 5:
Для проверки утверждения лаборанта о том, что в склянке находится щелочь, можно провести следующий опыт:
1. Взять несколько капель тест-полоски с индикатором рН.
2. Коснуться конца тест-полоски со склянкой, в которой находится безцветный раствор.
3. Посмотреть на цвет индикатора на тест-полоске. Если цвет стал синим или фиолетовым, это указывает на щелочную среду.

Такой опыт позволит убедиться в щелочности раствора в склянке.

Задание 6:
Для расчета массовой доли раствора нитрата калия при температуре 50⁰C необходимо использовать график рис.126 на стр.213. Формула для расчета массовой доли выглядит следующим образом:
Массовая доля = масса раствора / общая масса раствора

Самооценка: ______(записываете свою оценку по 5-тибалльной шкале)

Задание 7:
Для решения задачи о вычислении объема оксида серы (VI), который вступит в реакцию с 24 г гидроксида натрия, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соединений. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Для начала нужно вычислить количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = масса / молярная масса = 24 г / 40 г/моль = 0,6 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент между гидроксидом натрия и оксидом серы (VI) равен 2:1. Таким образом, количество вещества оксида серы (VI) будет равно половине количества вещества гидроксида натрия:
n(SO3) = 0,6 моль / 2 = 0,3 моль

Затем, используя молярную массу оксида серы (VI), можно вычислить его массу:
масса(SO3) = количество вещества × молярная масса = 0,3 моль × 80 г/моль = 24 г

Таким образом, масса оксида серы (VI), который вступит в реакцию с 24 г гидроксида натрия, равна 24 г.

Самооценка: ______(записываете свою оценку по 5-тибалльной шкале)