решить задачу по химии, коррозия металлов, Нужно подробное решение Какие металлы могут выполнять для стальных изделий роль катодных покрытий: Ni, Cr, Mn, Sn, Cu? Почему? Запишите схему коррозии хромированного железа, электродные процессы и определите продукт коррозии во влажном воздухе и
кислотной среде.

Чтобы решить задачу по химии о катодных покрытиях металлов и коррозии стальных изделий, нам необходимо рассмотреть каждый из предложенных металлов: Ni (никель), Cr (хром), Mn (марганец), Sn (олово) и Cu (медь).

Металлы, которые могут выполнять роль катодных покрытий для стальных изделий, должны обладать более положительным потенциалом окисления, чем железо. Железо имеет потенциал окисления 0,34 В. Следовательно, металлы, имеющие потенциал окисления более 0,34 В, могут выполнять роль катодных покрытий для стальных изделий.

Рассмотрим каждый металл по отдельности:

1. Никель (Ni) имеет потенциал окисления 0,25 В. Так как его потенциал окисления меньше, чем 0,34 В, то он не может выступать в роли катодного покрытия для стальных изделий.

2. Хром (Cr) имеет потенциал окисления 0,74 В. Так как его потенциал окисления больше, чем 0,34 В, то он может выполнять роль катодного покрытия для стальных изделий.

3. Марганец (Mn) имеет потенциал окисления 1,18 В. Так как его потенциал окисления больше, чем 0,34 В, то он может выполнять роль катодного покрытия для стальных изделий.

4. Олово (Sn) имеет потенциал окисления 0,14 В. Так как его потенциал окисления меньше, чем 0,34 В, то оно не может выступать в роли катодного покрытия для стальных изделий.

5. Медь (Cu) имеет потенциал окисления 0,34 В, который совпадает с потенциалом окисления железа. Поэтому медь также может выполнять роль катодного покрытия для стальных изделий.

Следовательно, хром, марганец и медь могут выполнять роль катодных покрытий для стальных изделий.

Теперь рассмотрим схему коррозии хромированного железа и электродные процессы, а также определим продукт коррозии во влажном воздухе и кислотной среде.

Схема коррозии хромированного железа:

1. Железо (Fe) служит анодом и освобождает электроны:
Fe → Fe2+ + 2e-

2. Электроны переносятся по поверхности стали и покидают ее внешнюю часть.

3. Кислород (O2) из воздуха принимает электроны и восстанавливается:
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

4. Окислители (OH-) с растворенным кислородом воздействуют на хром (Cr) в покрытии хромированного железа:
Cr + 6OH- → Cr(OH)6-2

Продукт коррозии во влажном воздухе и кислотной среде: Cr(OH)6-2.