решить задачу Фтор массой 4 г прореагировал с избытком водорода при этом образовалась 2,62 грамм фтороводорода. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции

Для решения задачи необходимо определить количество фтора, которое прореагировало с водородом, используя массу образовавшегося фтороводорода. Затем, рассчитать массу образовавшегося продукта реакции. И, наконец, рассчитать массовую долю выхода продукта реакции, используя массу фтора, который принимается за 100%.

Из условия задачи известно, что масса фтора равна 4 г, а масса образовавшегося фтороводорода равна 2,62 г. Молярная масса HF равна 20 г/моль (1 г молярной массы фтора + 1 г молярной массы водорода). Следовательно, количество молей HF, образовавшегося в реакции, равно 2,62 г / 20 г/моль = 0,131 моль.

Так как реакция происходит с избытком водорода, то в данном случае вся масса образовавшегося HF является продуктом реакции. Следовательно, масса образовавшегося продукта реакции равна 2,62 г.

Массовая доля выхода продукта реакции рассчитывается по формуле: масса продукта реакции / масса реагента × 100%. В данном случае, массовая доля выхода продукта реакции равна 2,62 г / 4 г × 100% = 0,655% = 65,5%

ответ: 0,655% = 65,5%